離子化合物不都是強電解質，即並不是所有離子化合物都是強電解質。例如，醋酸鉛是離子化合物，但它是弱電解質。強電解質是指在水溶液或熔融狀態下完全電離的化合物，弱電解質則是不完全電離的化合物，電解質的強弱與是否是離子化合物不相關。
是；
活潑金屬（如鈉、鉀、鈣、鎂等）與活潑非金屬（如氟、氯、氧、硫等）相互化合時，活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子（如鈉離子、鉀離子等），活潑非金屬得到電子形成帶負電荷的陰離子（如氯離子等），陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物；
水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物稱為電解質；
離子化合物符合電解質的定義，所以都是電解質。
離子化合物只有來在特定條件下才能導電。
離子化合物要想導電，有一個基本的前提，就是存在可以自由移動的帶電離子。因此，一般情況下源，離子化合物只有在水溶液中以及熔融狀態下才能導電。固體狀態的離子化合物是不能導電的。
比如，氯化鈉是很典型的離子化合物。氯化鈉溶液可以導電，熔融狀態的氯化鈉可以導電。但是乾燥的氯化鈉固體是完全不能導電的。
離子化合物都是強電解質.在熔融狀態下：都可以導電（此類物質加熱時易分解或易氧化）.在水中：有的可以導電,有的不可以導電（此類物質易與水反應或不溶於水）.
離子化合物，是由陰離子(帶負電)和陽離子(帶正電)組成，以本質上是庫侖力的離子鍵相結合的化合物。離子化合物不是分子。
能稱離子化合物為分子是因為離子晶體中並不存在簡單的由原子構成的小分子，而是原子按一定空間次序排列所得到的整體的結構，比如說NaCl晶體，這個化學式僅表示這種晶體中Na+和Cl-的個數比 ...
離子化合物一定是電解質，因為離子化合物的熔融態都能導電。
但離子化合物不一定是強電解質，比如HgCl2、(CH3COO)2Pb都是弱電解質。
電解質是溶於水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電的化合物。根據其電離程度可分為強電解質和弱電解質，幾乎全部電離的是強電解質，只有少部分電離的是弱電解質。 ...
共價化合物不都是非電解質，例如氯化氫是共價化合物，但卻是電解質。兩個原子結合，是以共價鍵形式還是以離子鍵形式，主要取決於兩個原子的電負性差值。電負性差值很大的金屬和非金屬結合，以離子鍵為主；電負性差值小的兩個非金屬結合，以共價鍵為主。共價鍵是電負性相同或相差不大的兩個元素的原子相互作用時，原子之間透過共用 ...
離子化合物均屬於電解質。
由陽離子和陰離子構成的化合物。活潑金屬（如鈉、鉀、鈣、鎂等）與活潑非金屬（如氟、氯、氧、硫等）相互化合時，活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活潑非金屬得到電子形成帶負電荷的陰離子，陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物。
電解 ...
Na2O2是由Na+和O2(2-)離子以2:1比例構成的離子化合物。這些離子之間以離子鍵連線。而過氧根離子O2(2-)中，兩個氧原子之間是以共價鍵（共用一對電子的單鍵）連線的。
離子化合物是由陽離子和陰離子組成的化合物。活潑金屬（如鈉、鉀、鈣、鎂等）與活潑非金屬（如氟、氯、氧、硫等）相互化合時，活潑金 ...
1、分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分佈是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結合的雙原子分子一定為極性分子，極性鍵結合的多原子分子視結構情況而定如CH4就不是極性分子。
2、離子化合物，是由陰離子（Anion，帶負電）和陽離子（Cation，帶正電）組成，以本質上是庫侖 ...
1、氧化鋁是離子化合物。
2、判斷是否離子化合物就看它在熔融狀態下能否電離產生自由移動的離子。離子化合物能，共價化合物則不能。但氧化鋁不是真正意義上的熔融電解，熔融的是冰晶石，氧化鋁只是電解質，溶液中的陰離子是複雜的原子團，並非簡單氧離子。
3、氧化鋁（aluminium oxide），化學式Al ...