離子化合物由陽離子和陰離子構成的化合物，在化學上並沒有“離子型化合物”這一概念，離子化合物的合成途徑如下：
活潑金屬（如鈉、鉀、鈣、鎂等）與活潑非金屬（如氟、氯、氧、硫等）相互化合時，活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子（如鈉離子、鉀離子、鈣離子、鎂離子等），活潑非金屬得到電子形成帶負電荷的陰離子（如氟離子、氯離子、氧離子、硫離子等），陽離子和陰離子靠靜電作用形成的化合物為離子化合物。
離子化合物由陽離子和陰離子構成的化合物，在化學上並沒有“離子型化合物”這一概念，離子化合物的合成途徑如下：
活潑金屬（如鈉、鉀、鈣、鎂等）與活潑非金屬（如氟、氯、氧、硫等）相互化合時，活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子（如鈉離子、鉀離子、鈣離子、鎂離子等），活潑非金屬得到電子形成帶負電荷的陰離子（如氟離子、氯離子、氧離子、硫離子等），陽離子和陰離子靠靜電作用形成的化合物為離子化合物。
離子化合物只有來在特定條件下才能導電。
離子化合物要想導電，有一個基本的前提，就是存在可以自由移動的帶電離子。因此，一般情況下源，離子化合物只有在水溶液中以及熔融狀態下才能導電。固體狀態的離子化合物是不能導電的。
比如，氯化鈉是很典型的離子化合物。氯化鈉溶液可以導電，熔融狀態的氯化鈉可以導電。但是乾燥的氯化鈉固體是完全不能導電的。
離子化合物都是強電解質.在熔融狀態下：都可以導電（此類物質加熱時易分解或易氧化）.在水中：有的可以導電,有的不可以導電（此類物質易與水反應或不溶於水）.
離子化合物，是由陰離子(帶負電)和陽離子(帶正電)組成，以本質上是庫侖力的離子鍵相結合的化合物。離子化合物不是分子。
能稱離子化合物為分子是因為離子晶體中並不存在簡單的由原子構成的小分子，而是原子按一定空間次序排列所得到的整體的結構，比如說NaCl晶體，這個化學式僅表示這種晶體中Na+和Cl-的個數比為1：1，並不是說存在由1個Na+和一個Cl-透過離子鍵構成的小分子。以上是在晶態時，但當液態，氣態或在溶液中，晶體結構被破壞，會有單個的小分子存在。
離子化合物通常熔點和沸點較高，熔融時或電離產生其組成離子的水溶液中時能導電。大部分離子化合物在常溫下是固體，但也有一些常溫下存在於液態離子化合物，它們通常是一些含有複雜有機組份的鹽。注意液態離子化合物和離子化合物溶液的區別，後者中含有一些不具電性的分子。
分子是由組成的原子按照一定的鍵合順序和空間排列而結合在一起的整體，這種鍵合順序和空間排列關係稱為分子結構。由於分子內原子間的相互作用，分子的物理和化學性質不僅取決於組成原子的種類和數目，更取決於分子的結構。