離子中的電子數等於構成離子的原子的質子數之和減去或者加上電荷數。
正離子需要減去，負離子需要加上。
電子數，就是電子的數量。電子是一種基本粒子，在化學中，電子數一般是指原子或離子的核外電子的數目。
原子的核外電子數=原子序數=核內質子數=核電荷數(離子的核外電子數=原子序數(之和)-所帶電荷數。
1、先畫出分子結構，然後標上所有成對電子（包括外圍原子的孤對電子，不包括中心原子的孤對電子）；
2、再想象剩餘的電子在垂直於紙面的軌道上，把整個分子的所有這樣的電子框在一起，形成大派鍵寫成派，X表示原子個數，Y表示電子個數，一般X大於等於2Y。
1、通常一個雙鍵,也就是烯鍵上的兩個碳是分別一個碳一個p電子,這樣一個雙鍵就是兩個,所以苯環6個碳加起來就是6個π電子。
2、而其他有雜原子的情況,是需要區別對待的,需要看它的雜化情況,比如說N,如果它是全單鍵形式,那它貢獻兩個p電子,如果有雙鍵存在,那隻貢獻一個。
如果是主族元素，則族數等於最外層電子數且He除外，最外層電子數少於或等於3個，如鹼金屬、鹼土金屬元素，容易失去最外層電子，達到最外層8個電子的穩定結構，使得它有很強金屬性與還原性。但是這對副族元素不適用，如金，銀最外層都是1個電子，汞最外層則是2個電子，但是都很不活潑 。最外層電子數多於或等於5個，如鹵族 ...
氫氧根離子的電子數為10。
氫氧根離子的電子數的求法具體為：
氧原子的核電荷數是8，電子數是8；氫原子的核電荷數是1，電子數是1；氫、氧的電子數之和是9；氫氧根離子得到一個電子；最終得出氫氧根離子的電子數為10。 ...
離子的核外電子數不等於質子數，在陽離子中核外電子數等於核內質子數減電荷數；在陰離子中，核外電子數等於核內質子數加電荷數。離子的核外電子數不等於質子數，在陽離子中核外電子數等於核內質子數減電荷數；在陰離子中，核外電子數等於核內質子數加電荷數。一般說來，原子核最外層電子數小於4的通常形成陽離子（就是帶正號的） ...
1、核外電子數等於質子數等於核電荷數。
2、核外電子數是就是電子的數量。
3、電子是一種基本粒子，在化學中，電子數一般是指原子或離子的核外電子的數目。
4、各電子層最多容納的電子數目是2n^2（n為電子層序數）。最外層電子數目不超過8個（K層為最外層時不超過2個）。次外層電子數目不超過18個， ...
1、計算公式：模數m = 分度圓直徑d / 齒數z = 齒距p /圓周率π。
2、齒輪模數被定義為模數制輪齒的一個基本引數，是人為抽象出來用以度量輪齒規模的數。在齒輪設計中，模數是決定輪齒大小的決定性元素。不同國家對模數的定義方法有所區別，最典型的就是國際標準（除英國外，包括中國在內的其餘國家的標準都 ...
1、NO：一氧化氮分子雖不是有機配體，但與CO十分類似。能理解成NO+，與CO有相當數目的電子（等電子體）。NO參加配體是以三電子成鍵，因而許多有亞硝醯作配體的配合物能符合EAN法則。
2、烷基與金屬形成σ鍵，按單電子計算。對不飽和的碳氫分子或離子可按參加配位雙鍵的π電子數目計算。 ...
轉移電子數觀察變價元素，計算得到的或者失去的，不要計算兩者的再相加。最簡單的計算技巧為：根據物質化合價升降的多少和方程式上的希數；計算出一摩爾反應轉移電子，再乘以反應物質的量。計算電子轉移數目的方法如下：
1、化學中：計算每個方程式電子轉移數目，根據方程計算反應物質數量，算出摩爾量，1摩爾有多少分子是 ...