電子式的書寫規則

　　分子軌道式書寫規則：分子軌道可用原子軌道線性組合，可以透過相應的原子軌道線性組合而成。要記住有幾個原子軌道相組合，就形成幾個分子軌道。記住要按照按順序寫。

　　分子軌道可用原子軌道線性組合。是可以透過相應的原子軌道線性組合而成。有幾個原子軌道相組合，就形成幾個分子軌道。在組合產生的分子軌道中，能量低於原子軌道的稱為成鍵軌道；高於原子軌道的稱為反鍵軌道；無對應的（能量相近，對稱性匹配）的原子軌道直接生成的稱為非鍵軌道。

　　陰離子和複雜陽離子要加括號，並註明所帶電荷數，簡單陽離子用元素符號加所帶電荷表示。要注意化學鍵中原子直接相鄰的事實。不能漏寫未參與成鍵的電子對。

　　在化學反應中，一般是原子的外層電子發生變化。為了簡便起見，化學中常在元素符號周圍用黑點“.”和叉“×”來表示元素原子的最外層電子。這種表示的物質的式子叫做電子式。

　　電子式表達物質結構時有一定的侷限性，例如;O2（兩個三中心π鍵）；臭氧（三中心四電子π鍵）；超氧化物（三電子π鍵）；臭氧化物（三中心五電子π鍵）；二氧化碳，一氧化二氮，疊氮根N3-（三中心四電子π鍵）......等等，都不能用電子式表示其結構。

　　所以我們才說電子式侷限性較大，只能表述一小部分物質的結構。而真正意義上的結構是不能用電子式表示的。

　　離子的電子式是表示微粒最外層電子結構的化學式。通常是在元素符號的周圍，用小黑點“•”(或“×”)等符號表示元素的原子或離子的最外層電子個數。用電子式可以表示原子、離子、單質分子，也可表示共價化合物、離子化合物及其形成過程。

　　書寫電子式應該注意：

　　1、無論何種微粒，其電子式都是由原子為基本單位組成的，不能出現角碼甚至係數。

　　2、組成各種微粒的各個原子的電子式，必須力求均勻、對稱。穩定的8電子結構通常表示為四對電子（一般為元素符號的上、下、左、右各一對電子）。

　　3、電子式只能用示表示由主族元素形成的物質，不能表示由過渡元素形成的物質。