電子數和核電荷數有什麼區別

　　電子數和核電荷數的區別：電子是一種基本粒子，一般是指原子或離子的核外電子的數目。核電荷數是一個原子是由原子核和核外高速運動的電子所組成的。

　　電子數：就是電子的數量。電子是一種基本粒子，在化學中，電子數一般是指原子或離子的核外電子的數目。最外層電子數目不超過8個，K層為最外層時不超過2個。次外層電子數目不超過18個，倒數第三層電子數目不超過32個。核外電子總是儘先排布在能量最低的電子層裡，然後再由裡向外，排滿了L層才排M層。以上四條規律是相互聯絡的，不能孤立地理解。

　　核電荷數：一個原子是由原子核和核外高速運動的電子所組成的。原子核又是由質子和中子組成的每一個質子帶一個單位正電荷，中子不顯電性，有多少個質子就帶多少單位正電荷，質子所帶的正電荷數就叫核電荷序數。

　　核外電子數和電荷數的區別在於：概念不同，一個原子是由原子核和核外高速運動的電子所組成的。原子核又是由質子和中子組成的，每一個質子帶一個單位正電荷，中子不顯電性，質子所帶的正電荷數就叫核電荷序數；性質不同，核電荷數等於原子序數，使元素週期系中的“位置”獲得了具體的物理意義。

　　同時，它具體說明了“位置”是由什麼決定的問題，即由核電荷數決定的。因此，元素可以被理解為具有相同核電荷數的原子形式，或者回說是具有相同核電荷數的一類原子。

　　核外電子數中最外層的電子數決定元素的化學性質。如：稀有氣體原子的最外層電子數達到穩定結構，其化學性質穩定，金屬和非金屬原子的最外層電子數沒有達到穩定結構，故它們的化學性質活潑。

　　每一個質子帶一個單位正電荷，原子有多少個質子就是帶多少單位正電荷，質子所帶的正電荷數就叫核電荷數；核外電子數就是原子核外的電子數。

　　之間的關係如下：

　　核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數；

　　質子數+中子數=相對原子質量=質量數。