電子由基態變成激發態的條件

　　電子由基態變成激發態臺的條件是吸收能量。

　　方法：

　　1、光激。處於基態的原子或分子吸收一定能量的光子，可躍遷至激發態，這是產生激發態的最主要方法。

　　2、放電。主要用於激勵原子，如高壓汞燈、氙弧光燈。

　　3、化學啟用。某些放熱化學反應可能使電子被激發，導致化學發光。

　　判斷基態和激發態的方法有：

　　比如H原子核外只有一個電子，這個電子應排在1s軌道上，如果受到激發，躍遷到了2s軌道，那麼就處於激發態。

　　能級：同一能層裡電子的能量也可能不同，又將其分成不同的能級，通常用s、p、d、f等表示，同一能層裡，各能級的能量按s、p、d、f的順序依次升高，即：E(s)

　　鐵基態原子核外有四個未成對電子。

　　鐵元素是二十六號元素，常見化合價正二價和正三價。

　　鐵族元素是指元素週期表中第四周期的部分元素，屬過渡族元素。在寶石學中對寶石的顏色有重要的影響。它們具有相似的原子結構，在自然界中有相近的存在形式和遷移、沉澱的物理化學條件，而第三層電子數的差異又往往導致這組元素在地質作用過程中產生分異，該組元素具有的變價特點也使其對環境的反映非常靈敏，因而可以利用鐵族元素特徵探討地質作用過程。其中，鐵族元素的丰度、存在形式、鐵族元素之間的相關關係、鐵族元素與其它元素之間的相關關係等地球化學引數可以提供重要的成因資訊。