電子轉移和離子反應問題

　　化還原反應主要看電子得失轉移，化學式改寫離子反應方程式是一個技巧。拆就是強電解質拆，溶解度表是一定要會背的，但切記強酸強鹼和可溶性鹽拆，微溶物質反應物時拆，生成物時不拆。

　　氧化還原反應化學反應前後，元素的氧化數有變化的一類反應。氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移。 氧化還原反應是化學反應中的三大基本反應之一。自然界中的燃燒，呼吸作用，光合作用，生產生活中的化學電池，金屬冶煉，火箭發射等等都與氧化還原反應息息相關。

　　鈉和氧氣反應轉移電子數相等，理由如下：

　　1、鈉與氧氣反應生成二氧化二鈉，因為1摩爾氧原子得到2摩爾電子，鈉與氧氣兩份質量相等，物質的量也相等。

　　2、因為鈉與氧氣生成二氧化二鈉的反應，使得2摩爾氧原子各得到1摩爾電子，所以鈉與氧氣發生的反應一共有2摩爾電子轉移，且轉移電子數相等。

　　二氧化氮和水反應轉移2個電子，根據方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO。2個+4價N變為+5價，1個+4價N變為+2價，即每3個NO2參加反應轉移2個電子。

　　二氧化氮是化學式為NO₂，一種棕紅色氣體。在常溫下(0-21、5℃)二氧化氮與四氧化二氮混合而共存。有毒、有刺激性。溶於濃硝酸中而生成發煙硝酸。能疊合成四氧化二氮。與水作用生成硝酸和一氧化氮。與鹼作用生成硝酸鹽。能與許多有機化合物起激烈反應。