區別如下:
1、帶正負電的基本粒子,稱為電荷,帶正電的粒子叫正電荷,帶負電的粒子叫負電荷。也是某些基本粒子如電子和質子的屬性,它使基本粒子互相吸引或排斥。
2、 電子是構成原子的基本粒子之一,質量極小,帶負電,在原子中圍繞原子核旋轉。不同的電子數目不同,例如,每一個碳原子中含有6個電子,每一個氧原子中含有8個電子。能量高的離核較遠,能量低的離核較近。通常把電子在離核遠近不同的區域內運動稱為電子的分層排布。
區別如下:
1、帶正負電的基本粒子,稱為電荷,帶正電的粒子叫正電荷,帶負電的粒子叫負電荷。也是某些基本粒子如電子和質子的屬性,它使基本粒子互相吸引或排斥。
2、 電子是構成原子的基本粒子之一,質量極小,帶負電,在原子中圍繞原子核旋轉。不同的電子數目不同,例如,每一個碳原子中含有6個電子,每一個氧原子中含有8個電子。能量高的離核較遠,能量低的離核較近。通常把電子在離核遠近不同的區域內運動稱為電子的分層排布。
核外電子數和電荷數的區別在於:概念不同,一個原子是由原子核和核外高速運動的電子所組成的。原子核又是由質子和中子組成的,每一個質子帶一個單位正電荷,中子不顯電性,質子所帶的正電荷數就叫核電荷序數;性質不同,核電荷數等於原子序數,使元素週期系中的“位置”獲得了具體的物理意義。
同時,它具體說明了“位置”是由什麼決定的問題,即由核電荷數決定的。因此,元素可以被理解為具有相同核電荷數的原子形式,或者回說是具有相同核電荷數的一類原子。
核外電子數中最外層的電子數決定元素的化學性質。如:稀有氣體原子的最外層電子數達到穩定結構,其化學性質穩定,金屬和非金屬原子的最外層電子數沒有達到穩定結構,故它們的化學性質活潑。
1、計息付息方式不同。憑證式於購買當日起息,到期一次還本付息,不計複利,逾期不加計利息;電子式於發行期首日起息,按年付息,如果把每年收到的利息再投資國債或理財產品等,電子式國債到期總收益高於同期限憑證式國債。
2、購買方式不同。從購買程式看,憑證式國債持現金或個人銀行存款到商業銀行網點即可購買,無需開戶;電子式需開立個人國債賬戶並指定對應的資金賬戶後,透過櫃檯或網銀購買,對選擇網銀或一次開戶後多次購買的客戶更為便利。
3、兌付程式不同。從兌付程式看,憑證式須持國債收款憑證前往櫃檯辦理兌付;電子式到期無需前往櫃檯辦理,本息資金自動劃入投資者資金賬戶,逾期按活期利率加記利息。
4、債權記錄方式不同。儲蓄國債憑證式使用統一制式的收款憑證記錄債權,由購買人自行保管。儲蓄國債電子式採用電子方式記錄債權,沒有紙質憑證,可以透過電話複核查詢債權。