電解氯化銅溶液pH如何變化

　　電解氯化銅溶液PH的變化：PH先增大，後減小；

　　銅離子存在水解平衡，電解時，陰極上銅離子放電生成銅，溶液中銅離子濃度逐漸減小，抑制銅離子水解，則氫離子濃度減小，所以PH先增大；

　　電解過程中生成的氯氣，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，溶液的酸性增強，隨著反應的進行，PH減小。

　　氯化銅溶於水後，在水溶液中電離出大量的銅離子和氯離子。

　　通常，銅離子Cu2+在水溶液中實際上是以水合離子[Cu(H2O)4]2+的形式存在的，水合銅離子呈藍色，所以常見的銅鹽溶液大多呈藍色。而在氯化銅的溶液中，不僅有水合銅離子[Cu(H2O)4]2+，還有氯離子Cl-與銅離子結合形成的四氯合銅絡離子[CuCl4]2-，該離子的顏色為黃色。

　　根據光學原理，藍色和黃色的混合色為綠色，這就是為什麼常見的一般濃度的氯化銅溶液呈綠色的原因。如果向氯化銅溶液中加水，則溶液中氯離子濃度變小，水合銅離子相對增多，溶液主要呈現水合銅離子的顏色（藍色）。所以見到的氯化銅稀溶液一般呈藍色。

　　1、稀溶液呈淡藍色濃溶液呈淡綠色，氯化銅在很濃的溶液中顯黃綠色，而在濃溶液中顯綠色，在稀溶液中顯藍色。

　　2、氯化銅為綠色至藍色粉末或斜方雙錐體結晶。在 溼空氣中 潮解，在乾燥空氣中 風化。在70至200℃時失去水分。易溶於 水、 乙醇和 甲醇，略溶於 丙酮和 乙酸乙酯，微溶於 乙醚。其 水溶液對 石蕊呈酸性。0.2摩爾每升水溶液的pH為3、6。 相對密度2、54。100攝氏度時失去結晶水。有毒。有刺激性。用於顏料， 木材防腐等工業， 並用作 消毒劑、 媒染劑、催化劑。

　　3、氯化銅有毒，溶液為綠色，有時稱藍綠色，氯化銅稀溶液是藍色，離子為綠色，固體為綠色，無水氯化銅呈棕黃色。