1、電解水實驗是一個測試水的組成的實驗。實驗現象為試管內有氣泡，與電源正極(氧氣），負極（氫氣）相連的試管產生的氣體比值為1:2（熟記口訣：氫二氧一，陽氧陰氫）。
2、根據電解時生成物的情況，電解可分為電解水型、分解電解質型、放氫生鹼型、放氧生酸型等幾種型別。水由氫、氧兩種元素組成。水通電生成氫氣、氧氣。正極產生的是氧氣，負極產生的是氫氣。化學反應前後，元素種類不變。在化學變化中，分子可分成原子，而原子不可分，可構成新的分子。
⒈純水不導電，可在水中加入少量硫酸鈉或氫氧化鈉或稀硫酸增強導電性。
⒉在實驗程序剛開始時，氧氣和氫氣的體積比與1比2不符，是因為氧氣不易溶於水，但會溶解一小部分；氫氣難溶，反應速率較慢，所以氫氣較少。
3、一定要將電解槽中的空氣排盡，關閉活塞。
在電解水的實驗中，加入食鹽，由於食鹽中含有氯元素，所以在電解的過程中，會產生有毒的氯氣。但是該實驗可以加入氫氧化鈉，它在水中溶解以後，以鈉離子和氫氧根離子的形式存在於水中，增強了水的導電性(水的導電性並不是很好)，使該實驗能夠順利的進行，但不能增加產生的氫氣和氧氣的量。
氫離子帶正電，氧離子帶負電，氧離子帶負電向正極運動，氫離子帶正電向負極運動。正極電解出氧氣，負極電解出氫氣。
電解就是將兩根金屬或碳棒即電極放在要分解的電解質中，然後接上電源，使電流透過液體。化合物的陽離子移到帶負電的電極，陰離子移到帶正電的電極，化合物分為二極。 ...
由水分解的化學方程式可知：2摩爾的水在通電的條件下會分解產生1摩爾的氧氣和2摩爾的氫氣。則可得到判斷電解水實驗的正負極的方法如下：
1、用試管去收集正負極所產生的氣體。
2、觀察試管中收集的氣體，由化學方程式可知：收集氣體較多的為氫氣，收集氣體較小的為氧氣。
3、由化學方程式可知氫粒子得電子， ...
工具：透明水杯、純淨水鹽、一節新電池、兩根細導線、兩片小鐵片。
步驟：
在透明水杯內裝三分之二純淨水。在加水水杯內加入適量鹽攪拌均勻製作為電解液。去除導線橡膠皮，並用兩根導線一端分別纏繞鐵片。分別將導線另一端按壓在電池正負極。將兩個鐵片分離浸沒在水中。負極連線導線上的鐵片上吸附有微小的氣泡，實驗成 ...
在直流的作用下，水分子被破壞，分解成了氫原子核氧原子，兩個氫原子結合成一個氫分子，大量的氫分子凝聚成氫氣；兩個氧原子結合成一個氧分子，大量的氧分子凝聚成氧氣。
因此水由氫元素和氧元素組成的，進而驗證了在化學變化中，分子可以再分，而原子不可以再分。 ...
高錳酸鉀固體逐漸消失，溶液由無色變為紫紅色。
高錳酸鉀為黑紫色、細長的稜形結晶或顆粒，帶藍色的金屬光澤；無臭；與某些有機物或易氧化物接觸，易發生爆炸，溶於水、鹼液，微溶於甲醇、丙酮、硫酸。接觸易燃材料可能引起火災。要避免的物質包括還原劑、強酸、有機材料、易燃材料、過氧化物、醇類和化學活性金屬。 ...
金屬鈉浮在水面上、熔成閃亮的小球、四處遊動、發出嘶嘶的響聲，加入酚酞試劑，溶液變紅。因為鈉與水反應非常劇烈，放出大量的熱，高溫環境下，氫氣與空氣接觸，燃燒產生火花。鈉與水反應生成氫氧化鈉，呈鹼性，使酚酞試劑變紅。
鈉元素鈉是一種化學元素，它的化學符號是Na，它的原子序數是11。鈉單質不會在地球自然界中 ...
1、洗手、洗臉、刷牙或洗菜時,沒有關掉水龍頭，就讓水一直流著。
2、學校寢室水房用水不節儉，人走後水龍頭沒有關閉。
3、自來水管發生漏水或爆管沒有儘快修理，就讓水繼續流著。
4、洗衣機放水過量、漂洗次數過多都會大量浪費水，平時如果多用手洗就會好很多。
5、夏天小朋友打水仗，也很浪費水。
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