電解池溶液中電極的作用

　　作用：將電能轉換成熱能。透過電極或電極末端產生的電弧和爐內熔池將電能轉換成熱能進行高溫冶煉。

　　電解池的主要應用用於工業制純度高的金屬，是將電能轉化為化學能的一個裝置。構成：外加電源、電解質溶液、陰陽電極。使電流透過電解質溶液或熔融電解質而在陰、陽兩極引起還原氧化反應的過程。

　　陰極：與電源負極相連的電極。得電子發生還原反應。

　　陽極：與電源正極相連的電極。失電子發生氧化反應。

　　電解結果：在兩極上有新物質生成。

　　電解池中正極電勢高，在電學和化學域中，正極表示電勢高百的電極，負極表示電勢低的電極，分別與英語的positive electrode和negative electrode對應。

　　電解池的主要應用用於工業制純度高的金屬，是將電能轉化為化學能的一個裝置（構成：外加電源，電解質溶液，陰陽電極）。使電流透過電解質溶液或熔融電解質而在陰，陽兩極引起還原氧化反應的過程。

　　電解池陰離子放電順序S2-,I-,Br-,Cl-,OH-，含氧酸根，F-，陽離子放電強弱順序與金屬活動順序表相反，即由強到弱的順序為：Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。

　　陰離子放電,指陰離子失去電子,即陰離子的還原性順序.所以非金屬性越強,單質的得電子能力越強,其陰離子的失電子能力越弱,其陰離子的還原性越弱.但是要注意一個含氧酸根離子,SO3^2-,它的還原性較強,強於I^-,所以它的放電順序在S^2-和I^-之間.所以其中的含氧酸根應該指的是最高價含氧酸根離子.而陽離子的放電順序,即陽離子的得電子順序,即氧化性順序.金屬性越強，金屬的失電子能力越強，其陽離子的氧化性越弱。但要注意一個,Fe^3+,有較強的氧化性,在Ag^+和Hg^2+之間。