電解質：在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物。
電解質溶液導電的本質原理：電解質溶液中有自由移動的陰陽離子，在外加電場的作用下，陰陽離子發生定向移動，使整個電路構成閉合迴路，所以能夠導電。
影響電解質溶液導電性的因素：
1、離子濃度：其它條件相同時，電解質溶液中離子的濃度和離子所帶的電荷，離子的總濃度越高，所帶的電荷越多，導電能力越強。
2、溫度：一般來說，電解質溶液升高溫度時，導電能力增強，因為溫度高離子運動速率大。
1、離子濃度：相同條件下離子濃度大的導電能力強；
2、離子所帶的電荷數：離子電荷越高，導電能力越強；
3、電解質強弱：相同條件下，強電解質溶液的導電性大於弱電解質溶液的導電性；
4、溶液的溫度：溫度越高，導電能力越強；
5、電解質的型別：相同條件下，電解質的型別不同，導電能力也不同。
電解質溶液導電是靠自由移動的離子。電解質溶液中陰、陽離子定向移動過程中導電，離子最終移動到正負電極發生放電，即電解質導電過程一定發生電解反應。
以硫酸為例：之所以說硫酸是強電解質是因為在其水溶液中硫酸可以完全電離為氫離子和硫酸根離子，所以沒有溶質分子。濃硫酸一般指質量分數在百分之九十八點三以上的硫酸，水佔的比例較少，仍存在許多未電離的硫酸分子，因此濃硫酸表現出吸水性。
電解質溶液的定義是：電解質在水溶液中發生了電離，產生了能夠自由移動的離子， ...
電解質溶液作用：一般是用來參與正極反應，如銅鋅原電池是電解質溶液中的氫離子得到電子在正極銅片上生成氫氣。因為電極電勢問題，電子能順著導線經外電路到達正極，若沒有形成閉合迴路，是電解質溶液直接在負極上得到電子。 ...
與負極材料反應，起導電的作用。如在銅鋅原電池中，電解質溶液稀H2SO4的作用是：第一與Zn反應，提供一個氧化還原反應；第二在溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，起導電的作用。 ...
鹽水溶液導電能力強弱與鹽水濃度成正比，即鹽水溶液濃度越高，其導電能力越強。
溶液的導電原理：離子在電場的作用下作定向移動，從而類似於電子移動所產生的效果，於是產生電流。離子的單位濃度決定了離子相互間以及離子與電場間的作用力的強度，所以決定了“離子流”的速度，從而也決定了電流的大小。於是顯示出了不同的導 ...
屬於等滲電解質溶液的是0.9%氯化鈉和5%的葡萄糖溶液。
等滲溶液，指的是滲透量相當於血漿滲透量的溶液。如0.9%NaCl溶液和5%葡萄糖溶液。
低於血漿滲透量的溶液稱為低滲溶液，細胞在低滲溶液中可發生水腫，甚至破裂。高於血漿滲透量的溶液稱為高滲液，細胞在高滲溶液可發生脫水而皺縮。 ...
電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物，例如：酸、鹼、鹽等。電解質溶液，指電解質在適當的溶劑中形成的溶液，分為以下五種型別：
1、強酸：鹽酸、氫溴酸水溶液、氫碘酸、硫酸、硝酸、高氯酸、氯酸等；
2、強鹼：氫氧化鋇、氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鉀等；
3、弱酸：硫化氫、次氯酸、氫氟酸、碳 ...
不可以。電流是在導線中流過。電阻和導線其實都是為了讓電流流過去，因為是通路，不是斷路，電流就像馬路上的車流，電阻就像很窄的比較容易堵車的路段，而導線就是比較寬的路段，但就算路面再寬，前面路段堵住了，後面照樣得等著，所以電阻能流過多少電流，導線才能流過多少電流。
什麼是電流單位時間內透過導體橫截面的電荷 ...