電負性跟原子半徑變化方向一致嗎

　　原子半徑與電負性的變化方向具體如下：

　　第一，原子半徑：描述原子大小的引數之一，元素週期表中，從上到下原子半徑增大，從左到右原子半徑減小；

　　第二，電負性：元素的原子在化合物中把電子吸引向自己的本領叫做元素的電負性，元素週期表中，同一主族，自上而下元素電負性遞減，同一週期，從左到右元素電負性遞增。

　　一般來說，週期表從左到右，元素的電負性逐漸變大；週期表從上到下，元素的電負性逐漸變小。

　　1、隨著原子序號的遞增，元素的電負性呈現週期性變化。

　　2、同一週期，從左到右元素電負性遞增，同一主族，自上而下元素電負性遞減。對副族而言，同族元素的電負性也大體呈現這種變化趨勢。因此，電負性大得元素集中在元素週期表的右上角，電負性小的元素集中在左下角。

　　3、非金屬元素的電負性越大，非金屬元素越活潑，金屬元素的電負性越小，金屬元素越活潑。氟的電負性最大(4、0)，是最活潑的非金屬元素;鍅是電負性最小的元素(0.7)，是最活潑的金屬元素。

　　4、過渡元素的電負性值無明顯規律。

　　氮原子的電負性為3、04，硫原子的電負性為2、58。

　　電負性是元素的原子在化合物中吸引電子的能力的標度。元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強。反之，電負性數值越小，相應原子在化合物中吸引電子的能力越弱。