電離平衡常數沒有單位，是一個常數，描述了一定溫度下，弱電解質的電離能力，弱電解質在一定條件下電離達到平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度以其在電離方程式中的計量數為冪的乘積，跟溶液中未電離分子的濃度以其在化學方程式中的計量數為冪的乘積的比值；電離平衡常數的大小反映弱電解質的電離程度，不同溫度時有不同的電離常數，在同一溫度下，同一電解質的電離平衡常數相同，但隨著弱電解質濃度的降低.轉化率會增大，由該溫度下的解離度的算術平方根，弱電解質濃度越低電離程度越大。
電離平衡常數沒有單位，是一個常數，描述了一定溫度下，弱電解質的電離能力，弱電解質在一定條件下電離達到平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度以其在電離方程式中的計量數為冪的乘積，跟溶液中未電離分子的濃度以其在化學方程式中的計量數為冪的乘積的比值；電離平衡常數的大小反映弱電解質的電離程度，不同溫度時有不同的電離常數，在同一溫度下，同一電解質的電離平衡常數相同，但隨著弱電解質濃度的降低.轉化率會增大，由該溫度下的解離度的算術平方根，弱電解質濃度越低電離程度越大。
化學平衡常數有單位，但比較複雜，有標準平衡常數和非標準平衡常數之分，前者的量綱為一，後者的量綱取決於平衡常數的表示式。
根據標準熱力學函式算得的平衡常數是標準平衡常數，又稱之為熱力學平衡常數。用平衡時生成物對反應物的壓力商或濃度商表示的平衡常數是經驗平衡常數，或稱作非標準平衡常數。中學教材中涉及的平衡常數是經驗平衡常數。
對於反應物計量係數之和等於生成物計量係數之和的反應，其經驗平衡常數是無量綱的純數，與壓力、濃度所用的單位無關，而且也等於標準平衡常數的值。
對於反應物計量係數之和不等於生成物計量係數之和的反應，則其經驗平衡常數是有量綱的量，其數值就與壓力、濃度所用的單位有關。也只有當壓力、濃度的單位與熱力學資料表中對應標準態的單位相同時，所計算的經驗平衡常數數值才能與標準平衡常數數值相同。
原因：由於物理作用等因素影響，強電解質也並非完全電離。只不過強電解質不使用電離平衡常數進行相關計算。強電解質可以用陰陽離子平均活度來表示電離程度，參與計算。
電離平衡常數：弱電解質在一定條件下電離達到平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度以其在電離方程式中的計量數為冪的乘積，和溶液中未電離分子的濃度以其在化學方程式中的計量數為冪的乘積的比值，即溶液中的電離出來的各離子濃度乘積與溶液中未電離的電解質分子濃度的比值是一個常數，叫做該弱電解質的電離平衡常數。 這個常數叫電離平衡常數，簡稱電離常數。