兩種含有相同離子的鹽或者酸、鹼溶於水時，它們的溶解度會降低，這種現象就叫做同離子效應；在弱電解質的溶液中，如果加入含有該弱電解質相同離子的強電解質，便會使得該弱電解質的電離度降低的效應；同理，在電解質飽和溶液中，加入含有與該電解質相同離子的強電解質，也會降低該電解質的溶解度。
兩種含有相同離子的鹽或者酸、鹼溶於水時，它們的溶解度會降低，這種現象就叫做同離子效應；在弱電解質的溶液中，如果加入含有該弱電解質相同離子的強電解質，便會使得該弱電解質的電離度降低的效應；同理，在電解質飽和溶液中，加入含有與該電解質相同離子的強電解質，也會降低該電解質的溶解度。
同離子效應：在難溶電解質的飽和溶液中，加入一種與難溶電解質含有相同離子的強電解質，難溶電解質的沉澱平衡將發生移動，其結果可使難溶電解質的溶解度降低。 鹽效應：在難溶電解質溶液中，加入一種與難溶電解質無共同離子的電解質，將使難溶電解質的溶解度增大。
同離子效應：在難溶電解質的飽和溶液中，加入一種與難溶電解質含有相同離子的強電解質，難溶電解質的沉澱平衡將發生移動，其結果可使難溶電解質的溶解度降低。這種因加入含有共同離子的電解質而使沉澱溶解度降低的效應叫做沉澱溶解平衡中的同離子效應。例如在難溶電解質ＢａＳＯ４飽和溶液中，加入含有相同離子的強電解質Ｎａ２ＳＯ４溶液，使ＢａＳＯ４的溶解度降低。
鹽效應若：在難溶電解質溶液中，加入一種與難溶電解質無共同離子的電解質，將使難溶電解質的溶解度增大。這種由於加入了易溶的強電解質而增大難溶電解質溶解度的現象稱作鹽效應。例如ＢａＳＯ４在ＫＮＯ３溶液中的溶解度就比在純水中稍大，並且ＫＮＯ３濃度越大，ＢａＳＯ４的溶解度也變得越大。這是因為ＫＮＯ３的加入使溶液中的離子強度大大增加，溶液中離子的有效濃度（即活度а）降低，使原來已達平衡時Ｑｃ＜Ｋｓｐ ，必須多溶解一些ＢａＳＯ４沉澱。增加溶液中相應的離子濃度才能達到新的平衡。使得溶液中ＢａＳＯ４沉澱減少。因此ＢａＳＯ４沉澱在ＫＮＯ３溶液中，Ｂａ２＋和ＳＯ４２－離子濃度比在純水中大。
同離子效應:在酸鹼平衡和沉澱溶解平衡中都存在同離子效應。在酸鹼平衡中，同離子效應是指向弱電解質溶液中加入與弱電解質帶有相同離子的強電解質，導致弱電解質的解離度下降的作用。同理，在沉澱溶解平衡中，同離子效應是指向難溶沉澱物的溶液中加入含相同離子的強電解質，導致難溶物的化學平衡向生成難溶物方向移動導致難溶物增多的作用。
發生同離子效應的原理主要是加入相同離子後，使原電解質的電離平衡向生成原電解質分子的方向移動，從而降低原電解質的電離度。
同離子效應有兩種：
1、降低弱