電離能是基態的氣態原子失去電子變為氣態陽離子，必須克服核電荷對電子的引力而所需要的能量。電離能可以定量的比較氣態原子失去電子的難易，電離能越大，原子越難失去電子，其還原性越弱，非金屬性越強;反之金屬性越強。所以它可以比較元素的金屬性強弱。
影響電離能大小的因素是：有效核電荷、原子半徑、和原子的電子構型。
判斷電離能大小可以用下列方法：
1·看離子帶電荷數，帶電荷多的電離能大。
2·看離子半徑，離子半徑小的，電離能大。
電離能是基態的氣態原子失去電子變為氣態陽離子，必須克服核電荷對電子的引力而所需要的能量。電離能可以定量的比較氣態原子失去電子的難易，電離能越大，原子越難失去電子，其還原性越弱，非金屬性越強;反之金屬性越強。所以它可以比較元素的金屬性強弱。
影響電離能大小的因素是：有效核電荷、原子半徑、和原子的電子構型。
判斷電離能大小可以用下列方法：
1·看離子帶電荷數，帶電荷多的電離能大。
2·看離子半徑，離子半徑小的，電離能大。
電離和水解的大小關鍵是看這種弱電解質的電離能力，即可以看其電離常數的大小，電離常數越大，說明其電離能力越強，反之其對應弱酸根或弱鹼陽離子的水解能力越小。如CH3COOH和NH3H2O看作弱酸、弱鹼，但實際上它們的電離常數還是較大的，所以它們的電離程度較大而對應的弱酸根（CH3COO-）和弱鹼陽離子（NH4+）的水解能力均較小，而HClO就相反，電離程度較小而ClO-的水解程度較大。
因此對於判斷弱電解質的電離和對應離子的水解程度大小，首先要熟記一些常見的弱酸、弱鹼的酸鹼性強弱，對於不大熟悉的，題目會給你資訊幫助你判斷的。
極性鍵越不對稱，偶極矩就越大；極性鍵越對稱，偶極矩越小。
偶極矩等於距離乘以電荷。距離是指正來負電荷中心的距離，電荷就是電荷量源。具體的，對於化學上判斷偶極矩就可以看做各極性鍵的向量和。有機物即有機化合物，是指碳化合物或碳氫化合物及其衍生物的總稱，主要由碳元素、氫元素組成。