非金屬性是氧化性嗎

　　元素週期表中，同主族元素氧化性從上到下遞減，所以氧化性S強於Se，而氧化性指得電子能力大小，得電子能力強，則失電子能力弱，元素還原性在離子表現出來就是還原性硫離子小於硒離子。同主族元素還原性從上到下遞增，如第一主族，鹼金屬還原性遞增，最高價氧化物的酸性(氧化性)遞增。所以規律，同主族元素氧化性從上到下遞減，還原性遞增，氧化物氧化性遞增。

　　1、某元素位於最高價態時，只能得電子，則其具有氧化性，其離子具還原性;

　　2、某元素位於最低價態時，只能失電子，則其具有還原，其離子具氧化性；

　　3、某元素位於中間價態時，既能得電子，又能夠失去電子，既具有氧化性，又具有還原性，其離子既具有氧化性又具有還原性;

　　4、從其相應的單質的氧化還原性確定，其單質氧化性強，其離子的還原性就弱，相反，其單質氧化性弱，其離子的還原性就強，反之亦然。

　　非金屬性是氧化性。元素的非金屬性包括很多方面：元素的原子得電子的能力，氫化物的穩定性，最高價氧化物水化物酸性強弱等。它包含了原子得電子的能力(氧化性)，但比氧化性的含義更為廣泛。

　　非金屬元素非金屬性強弱F>O>Cl>N>Br>S,I>C>Se>At>H>P>As>Te>B>Si

　　注意，由於NCl3水解生成HClO和NH3，因此N非金屬性強於Cl；同時，尚無可靠證據可比較S和I的非金屬性（置換反應實際上不能比較二者非金屬性）。

　　氧化性物質在化學反應中得電子的能力。

　　處於高價態的物質一般具有氧化性，如：部分非金屬單質：O2，Cl2；部分高價金屬：Fe3+，MnO4-等等。

　　處於低價態的物質一般具有還原性（如：部分金屬單質（中學階段認為金屬單質只具有還原性，實際上負價金屬非常常見），部分非金屬陰離子：Br-，I-等等。

　　處於中間價態的物質一般兼具還原性和氧化性。（如：四價硫）