飽和溶液變成不飽和溶液方法

　　有兩種常用方式，一種是簡單的增加溶劑含量來沖淡溶質，使它降低到溶解度以下成為不飽和溶液；另一種是在不消耗定額的情況下，升溫或者加壓並長期保持，使溶解度再次提升從而變相達到不飽和狀態。

　　飽和溶液是指在一定溫度和壓力下，溶劑中所溶解的溶質已達最大量（溶解度）的溶液。即溶質與溶劑接觸時，溶解速度與析出速度相等的溶液。溶質的量未達到對應的飽和狀態的溶液，稱作不飽和溶液。溶質的量超過對應的飽和狀態的溶液，稱作過飽和溶液。

　　透過以下方式可以使不飽和溶液變為飽和溶液：

　　1、增加溶質至溶質有剩餘；

　　2、蒸發溶劑（可用蒸發法，最好為恆溫蒸發，要看到有晶體析出）；

　　3、降低溶劑溫度至有晶體析出。（注：少部分溶液則相反，溶劑溫度越高它們的溶解度越低）

　　飽和溶液變成不飽和溶液加入溶劑，升高溫度。

　　不飽和溶液變成飽和溶液加入溶質蒸發溶劑,降低溫度。

　　氫氧化鈣和氣體等改變溫度時是相反的。

　　需要注意：Ca(OH)2溶解度隨溫度升高會降低。因此升高Ca(OH)2飽和溶液的溫度，不能得到不飽和溶液，會得到過飽和的溶液。

　　1、加入更多的溶劑、升高溫度可以使飽和溶液變成不飽和溶液。

　　2、某種物質在溶劑中是有一定的溶解度的，當達到這個溶解度之後，剩餘的物質就不能再被溶解了，此狀態即為飽和。而加入更多的溶劑之後，就可以溶解更多了某物質了，此時便變為了不飽和溶液。

　　3、 對於絕大部分物質來說，升高溫度後溶解度也會隨之變高，能夠溶解更多的物質。當然，也存在溶解度受溫度影響較小的物質，如NaCl。