飽和食鹽水怎麼配製

　　飽和鹽水的配製方法：先將水加熱煮沸，向沸水中邊攪拌邊加入NaCl，直到不溶解（有固體顆粒析出）為止，此時再將溶液冷卻到室溫過濾出析出的晶體，此時剩餘的溶液為所配物質的飽和溶液。

　　加熱配置的原因：

　　（1）因為升溫可以加速溶解（同時還要攪拌），可以節省配置的時間。

　　（2）因為利用該是物質溶解度隨溫度升高而增加，配置好的溶液所處的環境溫度不穩定，有時會較低，加熱配置，冷卻後能確保所配置的溶液是飽和溶液，方法是最穩妥的，不影響實驗效果。

　　1、正極：（2Cl-）-（ 2e-=Cl2。

　　2、負極：2H2O +（2e-）=H2+（2OH-）。

　　3、總離子式：通電

　　2Cl-+2H2O= H2+Cl2+2OH。

　　4、總化學式：電解

　　2NaCl+2H2O＝Cl2(氣體)+H2（氣體）+2NaOH。

　　飽和食鹽水可以吸收氯化氫的原因是：根據同離子效應。飽和食鹽水的成分是氯化鈉飽和溶液，氯離子和鈉離子飽和，用其吸收氯化氫會使氯離子過飽和，因此有氯化鈉結晶析出。

　　同離子效應：兩種含有相同離子的鹽(或酸、鹼)溶於水時，其溶解度(或酸度係數)都會降低，這種現象叫做同離子效應。

　　在弱電解質的溶液中，如果加入含有該弱電解質相同離子的強電解質，就會使該弱電解質的電離度降低的效應。同理，在電解質飽和溶液中，加入含有與該電解質相同離子的強電解質。也會降低該電解質的溶解度。所以會影響氯化鈉的溶解度,使其降低並析出溶液，但溶液仍是飽和溶液。