高一化學方程式總結

　　1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl ；

　　2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl ；

　　3、碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2；

　　4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2；

　　5、鐵片與硫酸銅反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

　　1、熟悉化學實驗基本操作

　　危險化學品標誌，如酒精、汽油——易燃液體；濃H2SO4、NaOH（酸鹼）——腐蝕品。

　　2、粗鹽的成分：主要是NaCl，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜質。

　　3、物質的量（n）是國際單位制中7個基本物理量之一。

　　4、非電解質：在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物。（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質。）

　　5、三大強酸（H2SO4、HCl、HNO3），四大強鹼[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 （澄清石灰水拆，石灰乳不拆）]，可溶性鹽，這些物質拆成離子形式，其他物質一律保留化學式。

　　1、方程式：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O。

　　2、書寫化學方程式要注意的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；二是要遵守質量守恆定律，等號兩邊各原子的種類與數目必須相等。