1、鋁與鹽酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 氣體
2、鋁與硫酸：2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2氣體
3、鋁與氫氧化鈉：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2氣體
4、氫氧化鋁加熱分2Al(OH)3=（加熱）Al2O3+H2O
5、硫酸鋁與氨水：Al2(SO4)3＋6NH3、H2O＝2Al(OH)3沉澱＋3(NH4)2SO4
6、氧化鋁與鹽酸：Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O
7、氧化鋁與氫氧化鈉：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
8、氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉澱+3NaCl
9、氫氧化鋁與氫氧化鈉：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2+2H2O
10、氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O
11、偏鋁酸鈉與鹽酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉澱+NaCl
12、氫氧化鈉與鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
13、偏鋁酸鈉與鹽酸：NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O
1、元素週期表、元素週期律、氧化還原反應、離子反應、熱化學方程式等。
2、化學元素週期表是根據核電荷數從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些元素週期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹼金屬元素、鹼土金屬、鹵族元素、稀有氣體，非金屬，過渡元素等。這使週期表中形成元素分割槽且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由於週期表能夠準確地預測各種元素的特性及其之間的關係，因此它在化學及其他科學範疇中被廣泛使用，作為分析化學行為時十分有用的框架。
3、元素週期律，指元素的性質隨著元素的原子序數（即原子核外電子數或核電荷數）的遞增呈週期性變化的規律。週期律的發現是化學系統化過程中的一個重要里程碑。
4、氧化還原反應是化學反應前後，元素的氧化數有變化的一類反應。氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移。 氧化還原反應是化學反應中的三大基本反應之一（另外兩個為（路易斯）酸鹼反應與自由基反應）。自然界中的燃燒，呼吸作用，光合作用，生產生活中的化學電池，金屬冶煉，火箭發射等等都與氧化還原反應息息相關。研究氧化還原反應，對人類的進步具有極其重要的意義。
5、離子反應的本質是某些離子濃度發生改變。常見離子反應多在水溶液中進行。是有離子參加的化學反應。根據反應原理，離子反應可分為複分解、鹽類水解、氧化還原、絡合4個型別；也可根據參加反應的微粒，分為離子間、離子與分子間、離子與原子間的反應等。極濃的電解質跟固態物質反應時，應根據反應的本質來確定是否屬於離子反應。例如，濃硫酸跟銅反應時，表現的是硫酸分子的氧化性，故不屬於離子反應；濃硫酸跟固體亞硫酸鈉反應時，實際上是氫離子跟亞硫酸根離子間的作用，屬於離子反應。此外，離子化合物在熔融狀態也能發生離子反應。
6、熱化學方程式是用以表示化學反應中的能量變化和物質變化。熱化學方程式的意義為熱化學方程式不僅表明了一個反應中的反應物和生成物，還表明了一定量物質在反應中所放出或吸收的熱量。
電解質是溶於水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電的化合物。可分為強電解質和弱電解質。
高中化學電解質有：所有的酸，鹼，鹽都是電解質。
酸溶於水能發生完全電離的，屬於強酸。如硫酸、鹽酸等。
酸溶於水不能發生完全電離的，屬於弱酸。如碳酸、甲酸、乙酸等。
鹼溶於水能發生完全電離的，屬於強鹼。如氫氧化鉀、氫氧化鈉等。
鹼溶於水不能發生完全電離的，屬於弱鹼。如氫氧化鈣、氫氧化鋅、氫氧化銅等。
鹽類電解質有氯化鈉、氯化鉀、氯化銅等。