高中化學選修三軌道雜化問題

　　定義：原子在成鍵時受到其他原子的作用，原有一些能量較近的原子軌道重新組合成新的原子軌道，使軌道發揮更高的成鍵效能，這叫做軌道雜化。

　　形成的新原子軌道叫做雜化軌道。軌道雜化概念，是由美國化學家鮑林在1931年首先提出的，經過不斷深化和完善，現已成為當今化學鍵理論的重要內容之一。雜化軌道的成鍵能力比原軌道的成鍵能力大大提高。因此由雜化軌道成鍵時給體系帶來的穩定能，遠遠超過雜化時需要的能量。

　　一、影響化學平衡的因素：

　　1、濃度對化學平衡的影響，在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度， 平衡向正反應方向移動，反之亦然。

　　2、壓強對化學平衡的影響，在有氣體參加、有氣體生成且反應前後氣體分子數變化的反應中，其他條件不變時，增大壓強平衡向氣體體積減小方向移動，反之亦然，注意，恆容時，充入不反應的氣體導致的壓強增大不能影響平衡。

　　3、溫度對化學平衡的影響，其他條件不變時，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動。

　　二、化學平衡特徵：

　　1、研究的物件必須是可逆反應。

　　2、化學平衡是動態平衡，即當反應達到平衡時，正反應和逆反應仍在繼續進行。

　　3、正反應速率等於逆反應速率。

　　4、反應混合物中，各組分的百分含量是定量。

　　5、改變影響平衡的外界條件，平衡會移動，然後達到新的平衡。

　　第一章化學反應與能量，第一節化學反應與能量的變化，第二節燃燒熱能源，第三節化學反應熱的計算歸納與整理；

　　第二章化學反應速率和化學平衡，第一節化學反應速率，第二節，影響化學反應速率的因素，第三節化學平衡，第四節化學反應進行的方向，歸納與整理；

　　第三章水溶液中的離子平衡，第一節弱電解質的電離，第二節水的電離和溶液的酸鹼性，第三節鹽類的水解，第四節難溶電解質的溶解平衡歸納與整理；

　　第四章電化學基礎，第一節原電池，第二節化學電源，第三節電解池，第四節金屬的電化學腐蝕與防護，歸納與整理，附錄。