鐵、鋁等活潑金屬在稀硝酸或稀硫酸中能很快溶解，但在濃硝酸或濃硫酸中溶解現象幾乎完全停止，碳鋼通常很容易生鏽，若在鋼中加入適量的鎳、鉻，則會變為不鏽鋼。
金屬或合金受一些因素影響，化學穩定性明顯增強的現象，稱為鈍化。金屬鈍化的實質是金屬被濃硫酸、濃硝酸等氧化，表面生成一層緻密的氧化膜，這種氧化膜不溶於濃硫酸、濃硝酸，因為濃硫酸、濃硝酸電離出的氫離子比較少。
可以使金屬或者合金鈍化的還有次氯酸、高錳酸鉀等氧化劑。
鐵、鋁等活潑金屬在稀硝酸或稀硫酸中能很快溶解，但在濃硝酸或濃硫酸中溶解現象幾乎完全停止，碳鋼通常很容易生鏽，若在鋼中加入適量的鎳、鉻，則會變為不鏽鋼。
金屬或合金受一些因素影響，化學穩定性明顯增強的現象，稱為鈍化。金屬鈍化的實質是金屬被濃硫酸、濃硝酸等氧化，表面生成一層緻密的氧化膜，這種氧化膜不溶於濃硫酸、濃硝酸，因為濃硫酸、濃硝酸電離出的氫離子比較少。
可以使金屬或者合金鈍化的還有次氯酸、高錳酸鉀等氧化劑。
2Fe+4H2SO4=Fe2（SO4）3+SO2+2H2O，2Zn+4H2SO4=Zn2(SO4)3+SO2+2H2O。鐵、鋁在稀HNO3或稀H2SO4中能很快溶解，但在濃HNO3或濃H2SO4中溶解現象幾乎完全停止了，碳鋼通常很容易生鏽，若在鋼中加入適量的Ni、Cr，就成為不鏽鋼了。
金屬或合金受一些因素影響，化學穩定性明顯增強的現象，稱為鈍化。由某些鈍化劑（化學藥品）所引起的金屬鈍化現象，稱為化學鈍化。如濃HNO3、濃H2SO4、HClO3、K2Cr2O7、KMnO4等氧化劑都可使金屬鈍化。
1、 氧化還原反應中的歸中反應： 含有同一元素的不同價態的兩種物質發生反應，生成只含有該元素中間價態的物質的反應叫做歸中反應；
2、 發生歸中反應的條件是要符合中間價態理論：含有同一元素的不同價態的兩種物質，只有當這種元素有中間價態時，才有可能發生歸中反應，而且高低價態變化的結果是生成該元素的中間價態。