高錳酸鉀的氧化性無論在酸性還是鹼性中都能表現出來，而在酸性中表現得更明顯一些。高錳酸鉀離子根中，錳顯正七價，則錳的軌道種的電子被排空，由於氧的電負性很大，進入電子雲內部即軌道受到了很大的排斥力，致使氧的能量很高。根據能量最低原理，不能進入錳的內軌道，只能在外層軌道上採取配位，所以使錳採取了雜化的方式，形成了正四面體的空間結構，並不是雜化出六個軌道，而是四個軌道。
高錳酸根中的錳離子的化合價是+7價，為最高價，擁有極強的氧化性，而氨根中的氮離子為-3價，擁有較高的還原性，根據氧化還原反應的原理，還原性強的物質會和氧化性強的物質發生反應，所以，高錳酸根會和氨根發生反應，生成錳酸根和氨氣。
1、錳酸根和高錳酸根的符號不一樣。
2、高猛酸根MnO4-錳+7價，酸根離子帶一個負電荷。高錳酸根，離子為MnO4。化合價為-1，其酸性溶液中有強氧化性，鹼性溶液中也有一定氧化性，在溶液中呈紫紅色。常見的有高錳酸鉀（KMnO）。
3、錳酸根MnO4 2-錳+6價，酸根離子帶兩個負電荷。
1、錳酸根在酸性條件下立即歧化生成高錳酸和二氧化錳，其中錳酸根中錳為正六價，高錳酸根中錳為正七價，二氧化錳中錳為正四價。
2、解釋歧化：反應中，若氧化作用和還原作用發生在同一分子內部處於同一氧化態的元素上，使該元素原子或離子一部分被氧化，另一部分被還原，則這種自身的氧化還原反應被稱為歧化反應，錳酸根遇 ...
銨根與高錳酸根反應，高猛酸根在酸性條件下有強氧化性，NH4+的N是-3價有還原性，所以在酸性條件下回反應生成MnO2或者Mn2+。
高錳酸根在酸性條件下被還原成二價錳離子，生成物隨量的變化而不同，中性條件下被還原成二氧化錳，鹼性條件下被還原成錳酸根。與銨根反應會發生複雜的氧化還原反應高錳酸是強酸，不穩 ...
不反應。
原因如下：
1、高錳酸根具有氫氧化性，而氫離子已處於最高價，不能被氧化了，故不反應。
2、在氫離子存在的情況下，還會增強高錳酸根的氧化性。 ...
1、使用氯化鈣溶液檢驗：將待測溶液與氯化鈣溶液按照一比一的比例混合，若有沉澱生成，則可判斷出待測溶液中含有草酸根離子；
2、取適量待測溶液於試管加入酸性高錳酸鉀後加熱，如果高錳酸鉀溶液褪色，即發生氧化還原反應，則表明待測溶液中存在草酸根離子；
3、取適量待測溶液於試管加入鹽酸，如果產生二氧化碳氣體 ...
在同一溶液中，電離平衡和水解平衡是同時存在的。可以看作是一對可逆反應（實際上不是）。電離與水解均是微弱的過程，所以弱酸根電離後一般不說它的水解，當然，水解是存在的，只不過電離本身是微弱的，水解的更少，自然不用考慮。鹽的弱酸根離子才會發生水解（有點類似於物理學上的渦輪效應）。 ...
高錳酸是強酸，金屬錳可能先與溶液裡氫離子反應，生成的二價錳迅速被高猛酸中的高錳酸根氧化，變成二氧化錳沉澱。該反應的現象為：錳表面迅速變暗，同時生成黑色沉澱，在溶液中滴入石蕊試劑，溶液變成紅色。 ...
是酸根離子。酸電離時產生的陰離子，就是酸根離子。鹽酸電離時產生氫離子和氯離子，因此氯離子為鹽酸根離子。酸根一般分為強酸根和弱酸根。前者包括硫酸根、鹽酸根、硝酸根等，這些基本都是無機酸根。後者包括碳酸根、醋酸根、草酸根等。
初中化學中常見的酸根離子包括兩種：強酸根離子和弱酸根離子。
1、強酸根離子： ...