鹼和鹽反應

　　1、酸與鹽反應生成新鹽和新酸,如果新酸是碳酸,則分解為二氧化碳,如果新酸是亞硫酸則分解生成二氧化硫和水,如果新酸是氯化氫、磷酸等則不分解。

　　2、鹼與鹽反應生成新鹼和新鹽，一般不會生成二氧化碳和水的，如氫氧化鈉與氯化鐵反應生成氫氧化鐵和氯化鈉。

　　鹼和鹽反應：NaOH+NH₃Cl=NaCl+NH₃+H₂O。鹼和鹽均可溶，常見為強鹼和弱鹽反應生成弱鹼和強鹽。酸、鹼、鹽溶液間發生的反應為兩種化合物相互交換成分而形成的。

　　即參加複分解反應的化合物在水溶液中發生電離並解離成自由移動的離子，離子間重新組合成新的化合物。複分解反應一方面是對反應物的要求：酸鹽、酸鹼一般行，鹽鹽、鹽鹼都需溶。另一方面是對生成物的要求：生成物中有沉澱析出或有氣體放出，或有水等弱電解質生成。這兩方面必須兼顧，才能正確地書寫有關複分解反應的化學方程式。

　　鹼和鹽反應的化學方程：氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4。

　　氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl。

　　氫氧化鈉與硝酸銅：2NaOH+Cu(NO3)2==Cu(OH)2↓+2NaNO3。

　　氫氧化鉀與硫酸銅：2KOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+K2SO4。

　　氫氧化鉀與氯化銅：2KOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2KCl。