發生如下化學反應：H++SO32-=HSO3-（鹽酸不足），2H++SO32-=SO2↑+H2O（鹽酸足量）；亞硫酸根離子的化學式為SO32-，分子結構為三角錐形，中心硫原子採取sp3雜化，屬於弱酸根，有較強的還原性。鹽酸會提供2個氫離子與亞硫酸根離子結合成亞硫酸，而亞硫酸不穩定，又會分解為水和二氧化硫。
原因：過氧化鈉具有強氧化性，亞硫酸根具有還原性。
1、在中性或鹼性條件下，過氧化鈉和亞硫酸根反應生成硫酸鈉和氫氧根。
2、在酸性條件下，過氧化鈉和亞硫酸根反應生成硫酸鈉和水。
因此反應後，亞硫酸根轉變成硫酸根，亞硫酸根離子的濃度變小，硫酸根離子的濃度變大。
硫離子與亞硫酸根離子在鹼性條件下能共存。硫可以得到2個電子，形成帶兩個單位負電荷的硫離子（得一個電子則形成過硫離子）。硫離子水解比較完全，在稀溶液中主要以OH-和HS-的形式存在。
硫離子一般用溼潤醋酸鉛試紙檢驗，向溶液中滴加稀鹽酸後生成使溼潤醋酸鉛試紙變黑的氣體。
不能共存。因為氫離子與亞硫酸根離子能發生反應。氫離子是氫原子失去一個電子形成的陽離子，帶一個單位正電荷。某些情況下，也能形成帶一個單位負電荷的陰離子，稱為氫負離子（H-）。
離子是指原子由於自身或外界的作用而失去或得到一個或幾個電子使其達到最外層電子數為8個或2個（氦原子）或沒有電子（四中子）的穩定結 ...
亞鐵離子和亞硫酸根會發生雙水解反應生成氫氧化鐵和二氧化硫。
亞鐵離子：
一般呈淺綠色，有較強的還原性，能與許多氧化劑反應，如氯氣、氧氣等。亞鐵離子也有氧化性，但是氧化性比較弱，能與鎂、鋁、鋅等金屬發生置換反應。比較典型的共價化合物是水、氯化氫以及二氧化碳。共用電子對總是偏向氧原子的一方，偏離氫原子 ...
亞鐵離子是指二價鐵離子。二價鐵離子不能和鐵單質反應。但是在配製二價鐵離子溶液時，需要加入少許鐵粉。因為二價鐵離子很容易被溶液中溶解的氧氣氧化成三價鐵離子，鐵單質可以和三價鐵反應同時生成二價鐵。 ...
碘單質具有中強氧化性，亞硫酸根具有強還原性，可以發生氧化還原反應。
氧化還原反應是化學反應前後，元素的氧化數有變化的一類反應，氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移，氧化還原反應是化學反應中的三大基本反應之一，自然界中的燃燒、呼吸作用、光合作用，生產生活中的化學電池、金屬冶煉、火箭發射等等都 ...
硝酸鋇會與硫酸根離子反應，硝酸鋇，化學式Ba(NO₃)₂，分子量261.35，密度3.24g/cm3，溶於水，不溶於乙醇，硝酸鋇為無色或白色有光澤的立方晶體，微具吸溼性，有強氧化性，助燃，有毒。
加熱時分解放出氧氣，有強氧化性，跟硫、磷、有機物接觸、摩擦或撞擊能引起燃燒或爆炸，熔點592℃，溫度再高即 ...
硫離子加硫酸銅，產生黑色沉澱；亞硫酸根加硫酸，生成氣體透過品紅，品紅褪色，加熱後又復原；加入鹽酸酸化的氯化鋇，無白色沉澱，加入稀硝酸後出現白色沉澱， 白色沉澱不溶於稀硝酸；加入氯化鋇有沉澱生成，加入鹽酸沉澱溶解併產生氣體，將該氣體通入品紅溶液，品紅褪色。 ...
不可以發生反應的。
亞鐵由於沒有3價鐵達到3d亞層為半充滿這中穩定結構，所以它還可以失電子被氧化成3價，它具有還原性。而硫化氫中的硫元素為負2價，已經是它的最低價因而不具有氧化性，而是具有還原性。所以兩個都具有還原性的物質不反應。與亞鐵離子不反應。與鐵離子反應如下:2個3價鐵離子和2個硫化氫反應，生成 ...