鹽酸和硫酸反應嗎

　　硫酸和鹽酸不能反應的，原因如下：

　　硫酸、鹽酸，氫的化合價，硫的化合價，都是最高價，都具有氧化性。而這三種酸裡沒有還原性的酸，就不可能發生反應。

　　比如說：硫化氫＋亞硫酸＝硫＋水。直就是兩種酸反應，亞硫酸具有氧化性，硫化氫具有還原性，它們之間能發生歸中反應。

　　硫酸和鹽酸不發生化學反應，但由於濃硫酸的強吸水作用，混合二者的話會放出大量氯化氫氣體，會有白霧生成，而且溫度會升高：H₂SO₄+HCL=H₂SO₃+H₂O。

　　因為濃硫酸吸水，所以濃鹽酸的濃度升高，揮發更厲害，而且濃硫酸吸水是放熱的。

　　因為濃HCl，本身就有揮發性，濃HCl揮發後變稀，但由於濃硫酸有吸水性，稀HCl又變成濃HCl，所以加快了HCl的揮發速率，產生了大量氣泡。

　　氫氧化鋇可以和硫酸反應，Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O，產生白色沉澱，沉澱（precipitation）是將溶液中的目的產物或主要雜質以無定形固相形式析出再進行分離的單元操作。沉澱法有等電點沉澱法、鹽析法、有機溶劑沉澱法等。

　　從液相中產生一個可分離的固相的過程，或是從過飽和溶液中析出的難溶物質。沉澱作用表示一個新的凝結相的形成過程，或由於加入沉澱劑使某些離子成為難溶化合物而沉積的過程。產生沉澱的化學反應稱為沉澱反應。物質的沉澱和溶解是一個平衡過程，通常用溶度積常數Ksp來判斷難溶鹽是沉澱還是溶解。溶度積常數是指在一定溫度下，在難溶電解質的飽和溶液中，組成沉澱的各離子濃度的乘積為一常數。分析化學中經常利用這一關係，借加入同離子而使沉澱溶解度降低，使殘留在溶液中的被測組分小到可以忽略的程度。

　　氯化鈉和稀硫酸是不能發生反應的，但是它和濃硫酸可以發生反應，微熱狀態下的化學方程式是“H2SO4(濃)+NaCl=NaHSO4+HCl↑”，強熱狀態下的方程式是“H2SO4（濃）+2NaCl=Na2SO4+2HCl↑”。

　　氯化鈉(Sodiumchloride)是一種離子化合物，它的化學式是NaCl，狀態為無色立方結晶或細小結晶粉末，其外觀是白色的晶體，主要來源主要是海水，因此它也是食鹽的主要成分。氯化鈉易溶於水、甘油，微溶於乙醇（酒精）、液氨，不溶於濃鹽酸。