1mol/l硫酸溶液怎麼配

　　首先需要確定所需要的濃硫酸的量，然後計算體積，根據公式 C1V1=C2V2計算，之後稀釋，最後定容，蓋緊容量瓶的蓋子，反覆顛倒，使溶液均勻。100ml的1mol/L硫酸溶液配置完成。硫酸（化學式：H2SO4），硫的最重要的含氧酸。無水硫酸為無色油狀液體，10、36℃時結晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法制取。前者所得為粗製稀硫酸，質量分數一般在75%左右；後者可得質量分數98、3%的濃硫酸，沸點338℃，相對密度1、84。

　　2mol/l硫酸溶液的配製方法：先把需要的水量好，再把濃硫酸量好，把濃硫酸沿著杯壁緩緩加入到水中，並不斷的攪拌。稱取0.5g可溶性澱粉放入小燒杯中，加水10mL，是成糊狀，在攪拌下匯入90mL沸水中，微沸2min，冷卻後轉移至100mL試劑瓶中，貼好標籤。

　　配製某種摩爾濃度的溶液方法和步驟：

　　1、根據摩爾濃度和配製體積，計算溶質物質的量是多少摩爾；

　　2、根據摩爾數計算母液體積；

　　3、用量筒量取母液；

　　4、慢慢注入在燒杯裡水裡；

　　5、把溶液全部轉移到容量瓶，包括洗滌3次的（不能超過總體積）；

　　6、定容，加蒸餾水定容到容量瓶刻度；

　　7、蓋好容量瓶的蓋子，輕輕地搖勻。

　　1mol/L鹽酸溶液配置方法：用2.5mol/L的鹽酸配製，用量筒量取200毫升2.5mol/L的鹽酸，倒入燒杯，加水稀釋。再將溶液全部轉移到500毫升容量瓶裡，燒杯用洗3次，液體也轉移到容量瓶。定容，向容量瓶裡慢慢加蒸餾水，直到液麵到達500毫升刻度線。蓋上容量瓶的蓋子，輕輕搖勻鹽酸溶液。

　　鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味。一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。