C60晶體是由大量C60分子透過分子間力結合而成，分子間作用力力容易被破壞，具有低熔點、低硬度等特點，滿足分子晶體的特點，所以為分子晶體。
分子晶體：分子間透過分子間作用力構成的晶體。根據人教版教材最新解釋，分子間作用力又名範德華力，而氫鍵不是化學鍵，是一種特殊的分子間作用力，屬於分子間作用力。
原子晶體：相鄰原子之間只通過強烈的共價鍵結合而成的空間網狀結構的晶體叫做原子晶體。在原子晶體這類晶體中，晶格上的質點是原子，而原子間是透過共價鍵結合在一起，這種晶體稱為原子晶體。
C60晶體是由大量C60分子透過分子間力結合而成，分子間作用力力容易被破壞，具有低熔點、低硬度等特點，滿足分子晶體的特點，所以為分子晶體。
分子晶體：分子間透過分子間作用力構成的晶體。根據人教版教材最新解釋，分子間作用力又名範德華力，而氫鍵不是化學鍵，是一種特殊的分子間作用力，屬於分子間作用力。
原子晶體：相鄰原子之間只通過強烈的共價鍵結合而成的空間網狀結構的晶體叫做原子晶體。在原子晶體這類晶體中，晶格上的質點是原子，而原子間是透過共價鍵結合在一起，這種晶體稱為原子晶體。
分子晶體有共價鍵。在分子晶格中存在著真實的分子，分子間以分子鍵結合，分子內部的質點則以離子鍵或共價鍵結合。分子晶格晶體表現為硬度低，熔點低，易昇華，是電的絕緣體。
物質由分子組成，分子由原子構成，除稀有氣體外，都不是單原子狀態存在，而是以原子相互結合成分子或晶體的形式存在。物質的化學性質主要取決於分子的內部結構，為了更好地掌握物質的性質及其化學變化規律，有必要在研究原子結構的基礎上討論化學鍵和分子結構。
可根據以下幾種方法進行判斷:
1、組成元素：原子晶體比較特殊,如：金剛石、晶體矽、碳化矽、二氧化矽，其餘一般為分子晶體；
2、化學鍵分析：全部都是共價鍵為原子晶體，存在分子間作用力為分子晶體；
3、熔沸點等物理性質分析：一般情況：原子晶體大於分子晶體。
原子晶體：晶體內相臨原子間以共價鍵相結合形成的空間網狀結構。如：金剛石、晶體矽、碳化矽、二氧化矽 構成晶體的微粒：原子； 微粒間相互作用：共價鍵； 物理性質：熔沸點高，高硬度，導電性差。
分子晶體：透過分子間作用力互相結合形成的晶體。如：所有的非金屬氫化物，大多數的非金屬氧化物，絕大多數的共價化合物，少數鹽。構成晶體的微粒：分子；微粒間相互作用：範德華力； 物理性質：熔沸點低，硬度小，導電性差。