C6H6不是極性分子。因為苯環中C原子以sp2雜化軌道形成的大π鍵（包含12個σ鍵）.所有的C-C鍵都完全平均化.苯環高度對稱,正負電荷中心重合. 分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分佈是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結合的雙原子分子一定為極性分子，極性鍵結合的多原子分子視結構情況而定如CH4就是非極性分子。
C6H6不是極性分子。因為苯環中C原子以sp2雜化軌道形成的大π鍵（包含12個σ鍵）.所有的C-C鍵都完全平均化.苯環高度對稱,正負電荷中心重合. 分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分佈是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結合的雙原子分子一定為極性分子，極性鍵結合的多原子分子視結構情況而定如CH4就是非極性分子。
取向力一定且只能存在於極性分子。
取向力又稱定向力，是極性分子與極性分子之間的固有偶極與固有偶極之間的靜電引力，又叫定向力。因為兩個極性分子相互接近時，同極相斥，異極相吸，使分子發生相對轉動，極性分子按一定方向排列，並由靜電引力互相吸引。當分子之間接近到一定距離後，排斥和吸引達到相對平衡，從而使體系能量達到最小值。取向力的本質是靜電引力，取向力與分子偶極矩的平方成正比，與熱力學溫度成反比，與分子間距離的三次方成反比。
極性分子的分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分佈是不均勻的，不對稱的。以極性鍵結合的雙原子分子一定為極性分子，極性鍵結合的多原子分子視結構情況。對大多數極性分子，取向力僅佔其範德華力構成中的很小分額，只有少數強極性分子例外。
判斷是否是極性分子，最本質是看化學鍵鍵能否可以抵消。氨氣的結構是不對稱的，氨是一個氮原子與3個氫原子構成的四面體，但不是正四面體，因此鍵能不可以抵消，所以是極性分子。
分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分佈是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子。原子間以共價鍵結合，分子裡電荷分佈均勻，正負電荷中心重合的分子。分子中各鍵全部為非極性鍵時，分子是非極性的。當一個分子中各個鍵完全相同，都為極性鍵，但分子的構型是對稱的，則分子是非極性的。