1、在待測溶液中加入pH指示劑，不同的指示劑根據不同的pH值會變化顏色。
（1）將酸性溶液滴入石蕊試液，則石蕊試液將變紅；將鹼性溶液滴進石蕊試液，則石蕊試液將變藍（石蕊試液遇中性液體不變色）。根據指示劑的研究就可以確定pH的範圍。
（2）將無色酚酞溶液滴入酸性或中性溶液，顏色不會變化；將無色酚酞溶液滴入鹼性溶液，溶液變紅。
注：在有色待測溶液中加入ph指示劑時，應選擇能產生明顯色差的ph指示劑。
2、滴定時，可以作精確的pH標準。
使用pH試紙，pH試紙有廣泛試紙和精密試紙，用玻棒蘸一點待測溶液到試紙上，然後根據試紙的顏色變化並對照比色卡也可以得到溶液的pH值。上方的表格就相當於一張比色卡。
3、使用pH計，pH計是一種測量溶液pH的儀器，它透過pH選擇電極（如玻璃電極）來測量出溶液的pH。pH計可以精確到小數點後兩位。
1、ph試紙。開啟ph試紙包裝盒，取出一張ph試紙。用膠頭吸管將被測的容液滴在ph試紙上，也可以將ph試紙浸入在被測溶液中。檢測好後，將測試的結果與ph試紙顏色比對卡進行對比，確定被檢溶液的酸鹼度。ph值越小，溶液的酸性越強。ph值為7時顯中性，ph值越大，溶液的鹼性越強。
2、ph計。將電極上多餘的水珠吸乾或用被測溶液沖洗二次。開機預熱30分鐘，然後將電極浸入被測溶液中，並輕輕轉動或搖動小燒杯，使溶液均勻接觸電極。被測溶液的溫度應與標準緩衝溶液的溫度相同。校整零位，按下讀數開關，指標所指的數值即是待測液的pH。若在量程0到7範圍內測量時指標讀數超過刻度，則應將量程開關置於7到14處再測量。測量完畢，放開讀數開關後，指標必須指在pH7處，否則重新調整。關閉電源，沖洗電極，清理浸泡。
3、酸鹼中和滴定。把已知物質的量濃度的鹽酸注入事先已用該鹽酸溶液潤洗過的酸式滴定管，至刻度0以上，把滴定管固定在滴定管夾上。輕輕轉動下面的活塞，使管的尖嘴部分充滿溶液且無氣泡。然後調整管內液麵，使其保持在0或0以下的某一刻度，並記下準確讀數。把待測濃度的NaOH溶液注入事先已用該溶液潤洗過的鹼式滴定管，也把它固定在滴定管夾上。輕輕擠壓玻璃球，使管的尖嘴部分充滿溶液且無氣泡,然後調整管內液麵，使其保持在0或0以下某一刻度，並記下準確讀數。在管下放一潔淨的錐形瓶，從鹼式滴定管放出25mLNaOH溶液，注入錐形瓶，加入2滴酚酞試液，溶液立即呈粉紅色。把錐形瓶移到酸式滴定管下，左手調活塞逐滴加入已知物質的量濃度的鹽酸，同時右手順時針不斷搖動錐形瓶，使溶液充分混合。隨著鹽酸逐滴加入，錐形瓶裡OH-濃度逐漸減小。看到加入1滴鹽酸時，溶液褪成無色，且反滴一滴NaOH溶液又變回紅色說明反應恰好進行完全。停止滴定，準確記下滴定管溶液液麵的刻度，並準確求得滴定用去鹽酸的體積。為保證測定的準確性，上述滴定操作應重複二至三次，並求出滴定用去鹽酸體積的平均值。然後根據有關計量關係，計算出待測的NaOH溶液的物質的量濃度。
主要有pH試紙、pH計兩種方法。對於中學化學，pH試紙的知識點非常重要。
操作步驟：
1、在玻璃板上放一片乾燥的pH試紙。
2、用玻璃棒蘸取取待試液滴到pH試紙上。
3、把試紙與標準比色卡比較，讀出溶液的pH。