不溶於酸的鹽到酸裡會怎樣

　　不溶於酸的鹽到酸裡會直接沉澱。如果酸比鹽中的酸強，並且能夠生成沉澱來、氣體或者水，就能發生反應，這個是強酸製造弱酸的最基本的原理。並且一定是無揮發性源的強酸，去製造揮發性的弱酸。例如鹽酸和碳酸鈣反應，可以生成氯化鈣和二氧化碳和水（其實是碳酸分解後的產物）。濃硫酸和氯化鈉反應，可以生成硫酸鈉和氯化氫氣體（鹽酸）。濃硫酸和醋酸鈉反應，可以生成很純的醋酸蒸汽。鹽酸和矽酸鈉反應，可以生成很純的矽膠（矽酸膠體）。

　　硫酸鋇不溶於稀鹽酸，原因是：

　　1、硫酸鋇溶解度很小，基本不溶於水，將硫酸鋇加入稀鹽酸中無法產生氣體、沉澱、水等脫離反應體系的生成物；

　　2、假設硫酸鋇放入稀鹽酸中能反應，則生成另一種酸和另一種鹽，按照強酸制弱酸、化學反應總是由不穩定趨向於穩定這類化學反應原理，硫酸鋇不溶於水等溶劑，化學性質比氯化鋇穩定，而稀鹽酸和稀硫酸同樣是強酸，不符合化學反應規則。

　　金屬氧化物在以下情況下不溶於酸：

　　1、金屬氧化物表面是一層緻密的氧化膜，能夠阻止與酸反應，比如三氧化二鐵、二氧化鉛等；

　　2、在常溫下不溶於酸的元素為Fe和Au、Pt、Ir、Rh等重金屬；

　　3、把鐵與硝酸放入試管中，鐵會在表面生成三氧化二鐵一層氧化膜，會阻止進一步的氧化，氧化就會中止。