1、二氧化矽與燒鹼反應的化學方程式:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。
2、二氧化矽化學性質比較穩定。不跟水反應。是酸性氧化物,不跟一般酸反應。氣態氟化氫跟二氧化矽反應生成氣態四氟化矽。跟熱的濃強鹼溶液或熔化的鹼反應生成矽酸鹽和水。
3、跟多種金屬氧化物在高溫下反應生成矽酸鹽。用於製造石英玻璃、光學儀器、化學器皿、普通玻璃、耐火材料、光導纖維,陶瓷等。二氧化矽的性質不活潑,它不與除氟、氟化氫以外的鹵素、鹵化氫以及硫酸、硝酸、高氯酸作用(熱濃磷酸除外)。
1、二氧化矽與燒鹼反應的化學方程式:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。
2、二氧化矽化學性質比較穩定。不跟水反應。是酸性氧化物,不跟一般酸反應。氣態氟化氫跟二氧化矽反應生成氣態四氟化矽。跟熱的濃強鹼溶液或熔化的鹼反應生成矽酸鹽和水。
3、跟多種金屬氧化物在高溫下反應生成矽酸鹽。用於製造石英玻璃、光學儀器、化學器皿、普通玻璃、耐火材料、光導纖維,陶瓷等。二氧化矽的性質不活潑,它不與除氟、氟化氫以外的鹵素、鹵化氫以及硫酸、硝酸、高氯酸作用(熱濃磷酸除外)。
1、2Al+6H20===2Al(OH)3+3H2(加熱)。
2、鋁是銀白色輕金屬。有延展性。商品常製成棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。在潮溼空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。鋁粉在空氣中加熱能猛烈燃燒,併發出眩目的白色火焰。
3、易溶於稀硫酸、硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液,難溶於水。相對密度2.70。熔點660℃。沸點2327℃。鋁元素在地殼中的含量僅次於氧和矽,居第三位,是地殼中含量最豐富的金屬元素。
4、航空、建築、汽車三大重要工業的發展,要求材料特性具有鋁及其合金的獨特性質,這就大大有利於這種新金屬鋁的生產和應用。 應用極為廣泛。
溴與碳酸鈉反應化學方程式為3個溴加3個碳酸鈉等於1個溴酸鈉加5個溴化鈉加3個二氧化碳。
碳酸鈉的水溶液呈強鹼性,且有一定的腐蝕性,能與酸發生複分解反應,也能與一些鈣鹽、鋇鹽發生複分解反應。含有結晶水的碳酸鈉有3種,分別是一水碳酸鈉、七水碳酸鈉和十水碳酸鈉。
碳酸鈉穩定性較強,但高溫下也可分解,生成氧化鈉和二氧化碳,長期暴露在空氣中能吸收空氣中的水分及二氧化碳,生成碳酸氫鈉,並結成硬塊,碳酸鈉的結晶水合物石在乾燥的空氣中易風化。