和亞硫酸不能共存的離子有以下幾種：
1、和氫離子反應生成二氧化硫氣體，而不能共存；
2、和鋇離子、鈣離子等生成沉澱，而不能共存；
3、和氧化劑、還原劑發生氧化還原反應，而不能共存。常見的強氧化劑有NO3-/H+、ClO-、Fe3+、MnO4-等。能與亞硫酸根離子反應的強還原劑有S2-/H+等。
分為兩種情況：
1、當溶液顯中性或者鹼性，硝酸沒有強氧化性，可以共存。
2、當溶液顯酸性，硝酸有強氧化性，在一定的特殊條件下，可發生反應，生成一氧化氮、氯氣。化學方程式為：八個氫離子加兩個硝酸根離子加六個氯離子生成兩分子一氧化氮、三分子氯氣和四分子水。
1、和很多離子都不能共存，因為偏鋁酸根離子只能在強鹼性環境下存在，所以和他共存的離子也必須能在強鹼性環境下存在，所以所有的弱鹼根離子都不行.
2、如：鐵離子，亞鐵離子，氯離子等等還有一些特殊的離子，比如碳酸氫根離子，煙硫酸氫根離子等等。
3、氫離子也不行了， 偏鋁酸根不能在中性環境下存在。
如果沒有其他條件限制，可以大量共存。
1、但是氫氧根大量存在時，溶液顯鹼性，所以氫氧根在酸性溶液中不能大量存在。
2、硝酸根的存在與溶液的酸鹼性沒有關係。 ...
1、由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存。
2、具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。
3、在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。
4、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。
5、溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。
6、酸式鹽 ...
（1）先加稀鹽酸，然後將生成的氣體通入品紅溶液，如果品紅褪色則證明亞硫酸根的存在。
（2）加入BaCL2溶液，產生白色沉澱，加入足量稀鹽酸，產生能使澄清石灰水邊渾濁的氣體，且有刺激性氣味。
對應離子方程式子：
（1）SO32-+2H+=H2O+SO2↑；
（2）3SO3(2-)+2NO3- ...
離子共存實質上就是看離子間是否發生反應，能夠在溶液中發生反應的離子不能共存，不發生反應的離子才可以共存。
有以下些情況不能共存：
1、在強酸性溶液中不能存在大量的氫氧根。
2、強鹼性溶液中不能大量存在弱鹼金屬離子。
3、能形成絡離子的也不能共存。
4、生成難溶物或微溶物的不能大量共存。 ...
1、首先在強酸性溶液中，不能大量存在弱酸根離子，也不能有大量的氫氧根；
2、在強鹼性溶液中，不能大量存在弱鹼金屬離子，也不能大量存在氫離子及酸式根離子；
3、能發生氧化還原反應的離子也不能共存；
4、能形成絡離子的也不能共存。 ...
氫離子可以和硫離子共存，只是不能大量共存。
因為H+和S2-的離子濃度大就會形成H2S（硫化氫是弱電解質，在溶液中氫離子和硫離子的濃度不能很大）會以硫化氫氣體形式逸出。
而HCl是強電解質，極易溶於水，可以存在大濃度的H+和Cl-，所以氫離子可以和氯離子能大量共存，溶液中不存在HCl分子，所以不會 ...