亞硫酸鋇遇到稀硫酸不溶解，且還會生成白色的沉澱，主要的原因是由於亞硫酸鋇只可以溶於強酸，而稀硫酸並不是強酸，濃度不夠，因此才會導致沒有辦法溶解。另外亞硫酸鋇是白色等軸晶系立方晶體，有時呈淺灰色或黃綠色，工業品為淺棕色或黑色粉末，主要用於製造鋇鹽、立德粉和發光油漆，也用作橡膠硫化劑及皮革脫毛劑，亦用於造紙。
氫氧化鋇和稀硫酸反應方程式是Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O。氫氧化鋇是無色透明結晶或白色粉末。在硫酸乾燥器中能失去7分子結晶水，約在78℃失去全部結晶水。
氫氧化鋇若從空氣中迅速吸收二氧化碳變成碳酸鹽後，則不能完全溶於水。相對密度2、188。熔點78℃（八水化合物，在純氫氧化鋇的情況下是>408℃的）。折光率1、471，高毒。有強腐蝕性。用於測定空氣中的二氧化碳。
銅只能與濃硫酸反應，不能與稀硫酸反應。因為稀硫酸體現的是H離子的氧化性，但其氧化性較弱，只能氧化金屬活動順序表中的氫前金屬，但銅是氫後金屬，所以不能反應。
銅是一種過渡元素，化學符號Cu，英文copper，原子序數29。純銅是柔軟的金屬，表面剛切開時為紅橙色帶金屬光澤，單質呈紫紅色。延展性好，導熱性和導電性高，因此在電纜和電氣、電子元件是最常用的材料，也可用作建築材料，可以組成眾多種合金。
銅和稀硫酸不反應。
因為稀硫酸體現的是H離子氧化性較弱，不足以跟銅發生反應。
銅是化學元素，化學符號是Cu，原子序數是29，是過渡金屬。
銅是人類最早使用的金屬。
早在史前時代，人們就開始採掘露天銅礦，並用獲取的銅製造武器、式具和其他器皿，銅的使用對早期人類文明的進步影響深遠。
銅是一 ...
由於二氧化錳中存在四價錳離子，電荷數過高，極化能力太強，極易水解，在水溶液裡不能以簡單離子形式存，所以必須轉化成二價或錳酸根，高錳酸根離子才能溶解，而稀硫酸幾乎沒有還原性，也無氧化性，二氧化錳不能稀硫酸反應，但是由於濃硫酸有還原性，所以二氧化錳在和濃硫酸加熱的情況下會反應。 ...
氫氧化鋇可以和硫酸反應，Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O，產生白色沉澱，沉澱（precipitation）是將溶液中的目的產物或主要雜質以無定形固相形式析出再進行分離的單元操作。沉澱法有等電點沉澱法、鹽析法、有機溶劑沉澱法等。
從液相中產生一個可分離的固相的過程，或是從過飽和溶液中析出 ...
氯化鈉溶液和稀硫酸不反應。
這是由於發生複分解反應有一定的條件限制。複分解反應要求生成物有固體、氣體或者水。而可能產生的氣體只有HCl，但是因為反應在溶液中發生，且反應物只是稀硫酸，所以HCl最後並不會變成氣體逸出。因此反應是不可能發生的。
氯化鈉和濃硫酸可以反應。氯化鈉固體和濃硫酸，在常溫的條件 ...
能和稀硫酸反應。碳酸鉀溶液和稀硫酸反應的化學方程式是K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2。
碳酸鉀是白色結晶粉末，溶於水，水溶液呈鹼性，不溶於乙醇、丙酮和乙醚。碳酸鉀吸溼性強，暴露在空氣中能吸收二氧化碳和水分，轉變為碳酸氫鉀，應密封包裝。 ...
銅不能和稀硫酸反應，但可以與濃硫酸在加熱的條件下反應，因為濃硫酸具有強氧化性。
常壓加熱時，濃硫酸可以與除銥，釕之外的所有金屬（包括鉑，金）反應，生成高價金屬硫酸鹽，本身被還原成SO2，S，H2S或金屬硫化物。
常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。主要原因是硫酸分子與這些金屬反應生成緻密的氧化物薄 ...
一般來說，銅是化學性質比較穩定的金屬，不與任何稀酸反應。
但在加熱條件下，銅會和濃硫酸反應生成硫酸銅、水和二氧化硫，反應結果是溶液變成淡藍色硫酸銅溶液，在通電的情況下也可以反應。
很多通常情況下不與酸反應的物質，在加熱條件下都會與濃酸反應。 ...