氫氧化鋇和硫酸生成鹽和水，氫氧化鋇是無色透明結晶或白色粉末，在硫酸乾燥器中能失去7分子結晶水，約在78℃失去全部結晶水。可溶於水、甲醇，微溶於乙醇，幾乎難溶於丙酮。若從空氣中迅速吸收二氧化碳變成碳酸鹽後，則不能完全溶於水。相對密度2.188。熔點78℃（八水化合物，在純氫氧化鋇的情況下是>408℃的）。折光率1.471。高毒。有強腐蝕性。用於測定空氣中的二氧化碳。葉綠素的定量。糖及動植物油的精製。鍋爐用水清淨劑。殺蟲劑。橡膠工業。
氫氧化鋇和氯化銨反應是吸熱，吸熱是指物體本身的溫度升高，吸收外界的熱量，外界溫度降低，在地球重力場中，物質由液態固態變為氣態，體積膨脹，部分物質或得更高的勢能，在這個過程中就必須從周圍獲取能量，內能增加。
如果沒有在重力場中，物質由液態固態變為氣態，內能不增加，所以不吸熱。也就是說物質狀態變化的吸熱現象只會發生在重力場中。
化學中的吸熱反應大致包括兩類：
（1）大多數反應條件為“高溫”的反應，例：CO2+C=高溫=2CO。
（2）大多數分解反應，例：2H2O2==MnO2==2H2O+O2↑。
但這也不是絕對的，比如說，製取氧氣的一個反應：2KClO3=MnO2、△=2KCl+3O2↑，它雖然是分解反應，但卻是一個典型的。
1、反應方程式如下：Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；
2、氫氧化鈹是兩性氫氧化物，既能和強酸，又能和強鹼反應。溶於硫酸、硝酸和草酸等各類酸，並組成複鹽。
可以反應，生成氯化鎂和氨水，釋放氨氣，但沉澱不完全。氨水電離出氫氧根離子，只要氨水濃度足夠大，溶液中的氫氧根離子濃度夠大，溶液中就會生成氫氧化鎂沉澱。氯化銨水解出氫離子，中和氫氧化鎂沉澱形成的飽和溶液中的氫氧根離子，氫氧化鎂的溶解平衡逆向移動，這樣氫氧化鎂溶解。但隨著氫離子消耗，鎂離子增加，氫氧化鎂溶解重 ...
氫氧化錳和鹽酸反應產物為氯化錳和水。因為氫氧化錳是鹼性氧化物，可以和鹽酸發生反應。
氫氧化錳：白色晶體。相對密度為3、258，受熱易分解，難溶於水和鹼，易溶於酸和強酸的銨鹽。曝置在空氣中很快被氧化成棕色的化合物。
鹽酸：氫氯酸的俗稱，是氯化氫氣體的水溶液，為無色透明的一元強酸。鹽酸具有極強的揮發性 ...
氫氧化鋇可以和硫酸反應，Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O，產生白色沉澱，沉澱（precipitation）是將溶液中的目的產物或主要雜質以無定形固相形式析出再進行分離的單元操作。沉澱法有等電點沉澱法、鹽析法、有機溶劑沉澱法等。
從液相中產生一個可分離的固相的過程，或是從過飽和溶液中析出 ...
氫氧化鋇和稀硫酸反應方程式是Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O。氫氧化鋇是無色透明結晶或白色粉末。在硫酸乾燥器中能失去7分子結晶水，約在78℃失去全部結晶水。
氫氧化鋇若從空氣中迅速吸收二氧化碳變成碳酸鹽後，則不能完全溶於水。相對密度2、188。熔點78℃（八水化合物，在純氫氧化鋇的情 ...
硫酸鋇溶解度是小於碳酸鋇的。
加入飽和碳酸鈉可以讓平衡向逆反應移動（因為碳酸根的濃度很大），鋇離子濃度就勢必減小，引起平衡向正反應移動，就有部分BaSO4轉化成了BaCO3，把沉澱過濾出來用酸處理可以溶解碳酸鋇，剩下的硫酸鋇重複地加飽和碳酸鈉，就能幾乎全部轉化成BaCO3了。 ...
氧化鎂和鹽酸反應，化學方程式為：MgO+2HCl=MgCl+HO。其中Ho（元素符號）一般指鈥，原子序數67，原子量164.93032，元素名來源於發現者的出生地。鈥1878年索裡特從鉺土的光譜中發現鈥，次年瑞典的克萊夫用化學方法從鉺土中分離出鈥。
氧化鎂（化學式：MgO）是鎂的氧化物，一種離子化合物 ...
1、氫氧化鉀過量，產物為偏鋁酸鉀。
偏鋁酸鉀是偏鋁酸的鉀鹽，化學式為KAlO2，常溫下為白色固體，性質與偏鋁酸鈉十分相似，與偏鋁酸鈉同屬偏鋁酸鹽。
2、鋁過量，產物為氫氧化鋁。
氫氧化鋁是鋁的氫氧化物。氫氧化鋁既能與酸反應生成鹽和水又能與強鹼反應生成鹽和水，因此也是一種兩性氫氧化物。，是鋁的氫 ...