對於能量為E1的電子，由於E1小，勢能曲線是一種勢壘。因勢壘較寬，因此電子穿透勢壘的機率很微小，基本上仍可看成是束縛態的電子，在各自的原子核周圍運動。對於具有較大能量E3的電子，能量超過了勢壘高度，電子可以在晶體中自由運動；還有那些能量E2接近勢壘高度的電子，將會因隧道效應而穿越勢壘進入另一個原子中。這樣在晶體內部就出現了一批屬於整個晶體原子所共有的電子，稱為電子共有化。價電子受母原子的束縛最弱，共有化成度最為顯著。內層電子的共有化程度小，與孤立原子的情況相近。
對於能量為E1的電子，由於E1小，勢能曲線是一種勢壘。因勢壘較寬，因此電子穿透勢壘的機率很微小，基本上仍可看成是束縛態的電子，在各自的原子核周圍運動。對於具有較大能量E3的電子，能量超過了勢壘高度，電子可以在晶體中自由運動；還有那些能量E2接近勢壘高度的電子，將會因隧道效應而穿越勢壘進入另一個原子中。這樣在晶體內部就出現了一批屬於整個晶體原子所共有的電子，稱為電子共有化。價電子受母原子的束縛最弱，共有化成度最為顯著。內層電子的共有化程度小，與孤立原子的情況相近。
凝華是指物質跳過液態直接從氣態變為固態的現象。
凝華是物質在溫度和氣壓低於三相點的時候發生的一種物態變化，凝華過程物質要放熱。昇華和凝華互為逆過程。
形成凝華的條件比較特殊，一般是要求氣體的濃度要到達一定的要求，溫度要低於凝點的溫度，比如低於0攝氏度的時候的水蒸氣等，形成原因一般是急劇降溫或者由於昇華現象造成。例如，冬夜室內的水蒸氣常在窗玻璃上凝華成冰晶，，從冰箱裡拿出來的冰棒結成了一層“霜”等等，都是凝華現象。
在有機化學中，氫或者其它基團被醯基取代的反應，叫醯化反應或稱醯基化反應。
提供醯基的化合物，稱為醯化劑。氧原子上的醯化反應的定義為氧原子上的醯化反應是指醇或酚分子中的羥基氫原子被醯基所取代而生成酯的反應，因此又叫酯化反應。規律為其反應難易程度取決於醇或酚的親核能力、位阻及醯化劑的活性。
對於許多酯化反應，溫度每升高10攝氏度，反應速度可增加一倍。高沸點的醇和高沸點酸通常需要加入催化劑，並在較高的溫度下反應。