實驗儀器：酸式滴定管、鹼式滴定管、酸鹼滴定、滴定管夾、鐵架臺、燒杯、錐形瓶、一定規格的容量瓶。
酸鹼中和滴定，是用已知物質量濃度的酸（或鹼）來測定未知物質的量濃度的鹼（或酸）的方法叫做酸鹼中和滴定。實驗中甲基橙、甲基紅、酚酞等做酸鹼指示劑來判斷是否完全中和。
用蒸餾水洗滴定管，驗漏。用標準試劑與待測試劑潤洗滴定管加入試劑。酸式滴定管採用快速放液的方法除去下面的氣泡。鹼式滴定管將尖嘴口向上，擠壓玻璃珠的方法除去氣泡，記下示數。從鹼式滴定管放出20ml氫氧化鈉溶液到錐形瓶中，滴加幾滴酚酞，顯紅色。控制酸式滴定管向錐形瓶逐滴滴加硫酸，右手控制旋塞，左手震盪錐形瓶，眼睛觀察錐形瓶內顏色的變化。當錐形瓶內的顏色變為無色，且30秒內不褪色，即到達滴定終點，記下此時示數。重複2到3次實驗。計算消耗硫酸溶液的平均值。
中和滴定的指示劑的變色範圍應該全部或部分在滴定突躍範圍之內；溶液顏色的變化由淺到深容易觀察，而由深變淺不易觀察。強酸強鹼之間的互滴，儘管甲基橙或酚酞都可以選用。但為了減小誤差，應選擇在滴定終點時使溶液顏色由淺變深的指
示劑。如強酸滴定強鹼時，甲基橙加在鹼裡，達到滴定終點時，溶液顏色由黃色變橙色，易於觀察，故選擇甲基橙。用強鹼滴定強酸時，酚酞加在酸中，達到滴定終點時，溶液顏色由無色變淺紅色，易於觀察，故選擇酚酞。
若酸與鹼中有一方是弱的，則要根據中和後所得的鹽溶液的pH來確定選
酚酞是指示劑，一般地加入2-3滴即可，加多了會影響測試結果，一般使測得結果偏高。
1、指示劑用量過多，還會影響變色的敏銳性。
2、指示劑是有機弱酸或有機弱鹼，能和H+或OH-反應。加入指示劑過多時，滴定需要消耗的H+或OH-也變多，會使所測溶液的濃度計算值偏大。 ...
中和滴定一般指酸鹼中和滴定。酸鹼中和滴定是用已知物質量濃度的酸（或鹼）來測定未知物質的量濃度的鹼（或酸）的方法叫做酸鹼中和滴定。實驗中甲基橙、甲基紅、酚酞等做酸鹼指示劑來判斷是否完全中和。酸鹼中和滴定是最基本的分析化學實驗，也是普通高中化學的必修課程。 ...
以標準鹽酸滴定氫氧化鈉溶液為例：
1、洗滌：錐形瓶內用蒸餾水洗滌，不能用待測溶液潤洗，酸式、鹼式滴定管先用蒸餾水洗滌，再用所盛溶液潤洗2至3次，洗滌的原則是少量多次，洗滌方法是將滴定管橫放慢慢轉動，洗淨的標準時管內壁不掛水珠；
2、取液：向酸式滴定管中注入標準鹽酸至0刻度以上，調節液麵至0或0以下 ...
酸鹼中和滴定，是用已知物質量濃度的酸或鹼來測定未知物質的量濃度的鹼或酸的方法叫做酸鹼中和滴定。
實驗中甲基橙、甲基紅、酚酞等做酸鹼指示劑來判斷是否完全中和。酸鹼中和滴定是最基本的分析化學實驗，也是普通高中化學的必修課程。
排空氣泡的方法：
酸式滴定管中，轉動磨口活塞，放下液體，排空氣泡。
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酸鹼中和滴定中錐形瓶用於盛放待測溶液。
錐形瓶：一種化學實驗室常見的玻璃儀器，由德國化學家理查·鄂倫麥爾於1861年發明。是硬質玻璃製成的縱剖面呈三角形狀的滴定反應器。口小、底大，有利於滴定過程進行振盪時，反應充分而液體不易濺出。該容器可以在水浴或電爐上加熱。外觀呈平底圓錐狀，下闊上狹，有一圓柱形頸部 ...
選擇需要遵循的原則如下：
1、指示劑變色範圍全部或部分落在滴定突躍範圍內。
2、指示劑變色要明顯。
3、滴定終點時與指示劑變色範圍相一致。
選擇指示劑的情況一般有如下三種：
1、強酸弱鹼：甲基橙；
2、強鹼弱酸：酚酞；
3、強酸強鹼：酚酞或甲基橙。 ...
一般液體都是凹液麵，具體步驟如下：
手捏住滴定管的上端，使滴定管垂直；平視；視線要與凹液麵相切；滴定管的最上端是0 刻度，實驗中先讀出初始讀數，精確到小數點後兩位，也就是讀到0.1ml還要估讀一位；滴定完成後，再進行讀數；最後用完成後的讀數減去初始讀數，就是滴定所消耗的量。 ...