什麼是共價鍵和離子鍵

　　共價鍵是指兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定的化學結構叫做共價鍵。離子鍵是指透過兩個或多個原子或化學集團失去或獲得電子而成為離子後形成的化學鍵。共價鍵與離子鍵之間沒有很嚴格的界限，通常認為，兩元素電負性差值大於1.7時，成離子鍵；小於1.7時，成共價鍵。最典型的氟化銫的離子鍵成分也不過93%左右，常見的氯化鈉溴化鉀中離子鍵成分更只有75%左右。離子化合物和共價化合物（這兩者之間也沒有嚴格的界限）更多取決於元素的配位數和半徑。

　　像氯化氫，以共用電子對結合在一起的化合物，叫做共價化合物，共價化合物一般是分子晶體，像二氧化矽SiO2，氯化鋁Alcl3是共價化合物，共價化合物含的是共價鍵。

　　離子化合物由陽離子和陰離子構成的化合物，活潑金屬與活潑非金屬相互化合時，活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子，活潑非金屬得到電子形成帶負電荷的陰離子，陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物許多鹼和鹽都是離子化合物。

　　從高中化學角度考慮，水分子是極性分子，其中的氫氧原子電負性相差大，導致氫原子顯正電性，對帶負電的陰離子有吸引力，氧原子帶正電，對陽離子有吸引力，兩種原子分別與陰陽離子形成氫鍵，這種作用力足夠強，可以破壞共價鍵。

　　從量子力學角度考慮，化學鍵都是波函式的疊加態，水分子的氫氧原子的正負電性很強，對於構成離子鍵和共價鍵的電子和原子不能看成微擾，會使得原有的波函式重新分配，形成新的波函式，也就是以氫鍵的形式體現。