離子鍵強弱影響什麼共價鍵呢

　　1、離子鍵的強弱對離子化和物的熔沸點有較大的影響，一般的來說，離子鍵越強，離子化合物熔沸點越高。而影響離子鍵強弱的因素有：離子的半徑和電荷，離子半徑越小，所帶電荷越多，離子鍵就越強。

　　2、共價鍵主要影響共價化合物的穩定性，也可以理解為影響共價化合物的活性。

　　一般順序：原子晶體的共價鍵大於離子鍵大於金屬鍵大於氫鍵大於分子間作用力。

　　共價鍵如果屬於金剛石，其一般是最強的;離子鍵屬於離子化合物，比較強;金屬一般熔沸點不是特別高，屬於稍弱，這只是一般規律。如離子化合物取氯化鈉;金屬鍵取金屬鎢，則明顯金屬鎢的金屬鍵強於氯化鈉的離子鍵(透過熔沸點比較即可)。分子間作用力存在於分子間，一般較弱。故分子晶體一般熔沸點較低，氣體和液體較多。氫鍵屬於特殊作用，處於化學鍵和分子間作用力之間。

　　金屬鍵影響因素主要是：金屬離子半徑的大小及所帶電荷的多少。首先考慮最外層電荷數，電荷數越大，金屬鍵越強。如Al>Mg在電荷數一樣的情況下，考慮半徑，半徑越小，金屬鍵越強。

　　如Li>Na金屬鍵越強，則硬度越大，熔點越高。硬度大是因為更難變形，熔點高是因為更難變成液態。金屬鍵越強，則越難失去電子，金屬性越差。