水溶液為什麼能破壞離子鍵和共價鍵

　　從高中化學角度考慮，水分子是極性分子，其中的氫氧原子電負性相差大，導致氫原子顯正電性，對帶負電的陰離子有吸引力，氧原子帶正電，對陽離子有吸引力，兩種原子分別與陰陽離子形成氫鍵，這種作用力足夠強，可以破壞共價鍵。

　　從量子力學角度考慮，化學鍵都是波函式的疊加態，水分子的氫氧原子的正負電性很強，對於構成離子鍵和共價鍵的電子和原子不能看成微擾，會使得原有的波函式重新分配，形成新的波函式，也就是以氫鍵的形式體現。

　　離子鍵是由電子轉移形成的，即正離子和負離子之間由於靜電引力所形成的化學鍵。兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定和堅固的化學結構叫做共價鍵。

　　離子鍵和共價鍵在成鍵時方向性不同，離子鍵在成鍵時沒有方向性，而共價鍵卻有方向性。離子鍵和共價鍵在成鍵時飽和性不同，離子鍵沒有飽和性，而共價鍵則有飽和性。

　　離子鍵是由電子轉移（失去電子者為陽離子，獲得電子者為陰離子）形成的。

　　離子鍵形成的礦物總是以離子晶體的形式存在。

　　化學鍵主要有三種基本型別，即離子鍵、共價鍵和金屬鍵。

　　只能說碳碳之間不能形成離子鍵，因為碳碳鍵過於穩定不能被電離，碳原子和鈣原子能形成碳化鈣 CaC2就是離子鍵。