什麼是勒夏特定律

　　勒夏特列原理也稱列夏特勒原理，影響平衡移動的因素只有有濃度、壓強和溫度三個。可用勒夏特列原理定性地說明濃度對化學平衡的影響增加反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向生成物方向移動，增加生成物濃度或減小反應物濃度，平衡向反應物方向移動。自然，我們作此判斷時假設反應不存在動力學的障礙。若系統的動力學性質不明，以上判斷僅為反應方向的預測。

　　增大壓強，一般指縮小容器的容積。

　　平衡向氣體的物質的量減小的方向移動，即向化學方程式中氣體的化學計量數之和減小的方向移動，如N2加3H2等於可逆號等於2NH3，就向右移動。

　　向右移動後，氣體總的物質的量減小，根據氣體狀態方程，pV等於nRT，可以看出，物質的量減小會導致壓強減小。

　　例如：生活中車胎漏氣，就是氣體的物質的量減小，導致壓強減小。外界條件的改變是加壓，平衡移動的結果是使壓強有所減小，符合了勒夏特列原理，平衡向減弱這種改變的方向移動。

　　勒夏特列原理：又叫化學平衡移動原理，如果改變平衡的一個條件平衡就會向著能夠減弱改變這個方向移動， 如果升高溫度，要想降低溫度，只能向吸熱反應方向進行才能使溫度降下了，如果增加反應物的濃度，要想把反應物的濃度降下來，只能向正反應方向進行才能把反應物的濃度降下來，如果增大壓強，要想把壓強降下來，只能向氣體體積小的方向進行才能把壓強降下來， 反應物轉化率等於反應物變化的量除以總的量 乘以百分之百；

　　注：反應前是四個體積，反應後是兩個體積， 因為平衡向正向進行，反應物的變化量增多，而N2的總量沒有變化，所以反應物轉化率增大。