增大壓強,一般指縮小容器的容積。
平衡向氣體的物質的量減小的方向移動,即向化學方程式中氣體的化學計量數之和減小的方向移動,如N2加3H2等於可逆號等於2NH3,就向右移動。
向右移動後,氣體總的物質的量減小,根據氣體狀態方程,pV等於nRT,可以看出,物質的量減小會導致壓強減小。
例如:生活中車胎漏氣,就是氣體的物質的量減小,導致壓強減小。外界條件的改變是加壓,平衡移動的結果是使壓強有所減小,符合了勒夏特列原理,平衡向減弱這種改變的方向移動。
增大壓強,一般指縮小容器的容積。
平衡向氣體的物質的量減小的方向移動,即向化學方程式中氣體的化學計量數之和減小的方向移動,如N2加3H2等於可逆號等於2NH3,就向右移動。
向右移動後,氣體總的物質的量減小,根據氣體狀態方程,pV等於nRT,可以看出,物質的量減小會導致壓強減小。
例如:生活中車胎漏氣,就是氣體的物質的量減小,導致壓強減小。外界條件的改變是加壓,平衡移動的結果是使壓強有所減小,符合了勒夏特列原理,平衡向減弱這種改變的方向移動。
勒夏特列原理:又叫化學平衡移動原理,如果改變平衡的一個條件平衡就會向著能夠減弱改變這個方向移動, 如果升高溫度,要想降低溫度,只能向吸熱反應方向進行才能使溫度降下了,如果增加反應物的濃度,要想把反應物的濃度降下來,只能向正反應方向進行才能把反應物的濃度降下來,如果增大壓強,要想把壓強降下來,只能向氣體體積小的方向進行才能把壓強降下來, 反應物轉化率等於反應物變化的量除以總的量 乘以百分之百;
注:反應前是四個體積,反應後是兩個體積, 因為平衡向正向進行,反應物的變化量增多,而N2的總量沒有變化,所以反應物轉化率增大。
勒夏特列原理(又稱平衡移動原理)是一個定性預測化學平衡點的原理,主要內容為:在一個已經達到平衡的反應中,如果改變影響平衡的條件之一(如溫度、壓強,以及參加反應的化學物質的濃度),平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。
勒夏特列原理又名“化學平衡移動原理”、“勒沙特列原理”,由法國化學家勒夏特列於1888年發現。是一個定性預測化學平衡點的原理,其具體內容為:如果改變可逆反應的條件(如濃度、壓強、溫度等),化學平衡就被破壞,並向減弱這種改變的方向移動。