什麼是化學中的價態歸中規律

　　不同價態的同種元素間發生氧化還原反應，其結果是兩種價態只能相互靠近或最多達到相同的價態，而絕不會出現高價態變低、低價態變高的交叉現象。

　　其中價態歸中是指高價態的化合價降低，低價態的化合價升高，但不可能低價態的元素最後升的比原來高價態化合價還高，即同種元素的不同價態反應遵循“可靠攏不相交”。

　　氧化還原反應中的價態規律是指元素處於最高價，只有氧化性；元素處於最低價，只有還原性；元素處於中間價態，既有氧化性又有還原性，但主要呈現一種性質。物質若含有多種元素，那麼其性質是這些元素性質的綜合體現。

　　氧化還原反應是在反應前後元素的氧化數具有相應的升降變化的化學反應。在反應過程中有元素化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。這種反應可以理解成由兩個半反應構成，即氧化反應和還原反應。

　　1、 氧化還原反應中的歸中反應： 含有同一元素的不同價態的兩種物質發生反應，生成只含有該元素中間價態的物質的反應叫做歸中反應；

　　2、 發生歸中反應的條件是要符合中間價態理論：含有同一元素的不同價態的兩種物質，只有當這種元素有中間價態時，才有可能發生歸中反應，而且高低價態變化的結果是生成該元素的中間價態。