為什麼高中老師說酸歸中鹼歧化

　　很多物質的高價化合物都是含氧酸（根）。在酸性條件下，由於H+可以與含氧酸根可逆結合，被結合的含氧酸根失去了負電荷的同時，還被氫反極化了，這導致了其氧化性大大增強。表現為高價氧化低價，也就是所謂歸中。在鹼性條件下，含氧酸以帶負電荷的酸根離子存在，氧化性微弱。因此可以發生歧化。（歧化的本質自身的氧化還原）。

　　鹼歧化:是鹼的歧化反應，指的是同一物質的分子中同一價態的同一元素間發生的氧化還原反應。同一價態的元素在發生氧化還原反應過程中發生了化合價變化上的分歧，有些升高，有些降低。

　　酸歸中:是酸的歸中反應，即反岐化反應，歸中反應就是指同種元素的不同化合物發生氧化還原反應，元素的化合價向中間靠攏。歧化反應剛好與歸中反應相反，一種元素的化合價向兩邊散開。

　　歸中是不同的化合價都變成同一個，化合價高的降低得電子，化合價低的升高，失電子歧化則正好相反，同一個化合價變成不同的2個化合價。

　　歧化反應時在氧化還原反應中，只有一種元素的化合價變化，同一種元素的一個高價態與一個低價態反應生成中間價態的反應。如果是一種元素化合價反應生成一高一低價態，就是歸中反應。