什麼是氧化性氧化劑還原劑還原性

　　氧化性是指物質得電子的能力，處於高價態的物質和活潑非金屬單質一般具有氧化性，而處於低價態的物質一般具有還原性。

　　氧化劑指在氧化還原反應中，獲得電子的物質，氧化劑又可以指可以使另一物質得到氧的物質。

　　還原劑是在氧化還原反應裡，失去電子或有電子偏離的物質。還原劑本身具有還原性，被氧化，其產物叫氧化產物。還原與氧化反應是同時進行的，即是說，還原劑在與被還原物進行氧化反應的同時，自身也被氧化，而成為氧化物。所含的某種物質的化合價升高的反應物是還原劑。

　　還原性是指在化學反應中原子、分子或離子失去電子的能力，物質含有的粒子失電子能力越強，物質本身的還原性就越強，反之越弱，而其還原性就越弱。

　　氧化性判斷方法：

　　1、根據物質活動性順序比較：對於金屬還原劑來說，金屬陽離子的氧化性強弱一般與金屬活動性順序相反，即越位於後面的金屬，越容易得電子，氧化性越強；

　　2、根據反應條件判斷：當不同氧化劑分別與同一還原劑反應時，如果氧化產物價態相同，可根據反應條件的難易來判斷。反應越容易，該氧化劑氧化性就強；

　　3、根據氧化產物的價態高低來判斷：當含有變價元素的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時，可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性強弱。

　　還原性的判斷方法：

　　1、根據物質活動性順序比較：對於金屬還原劑來說，金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動性順序相一致，即越位於後面的金屬，越不容易失電子，還原性越弱；

　　2、根據反應條件判斷：當不同氧化劑分別於同一還原劑反應時，如果氧化產物價態相同，可根據反應條件的難易來判斷。反應越容易，該氧化劑氧化性就強。

　　1、根據元素週期表規律判斷：

　　同一週期，從左到右，非金屬陰離子的還原性減弱，金屬陽離子的氧化性增強。

　　同一族,從上到下，金屬陽離子的氧化性減弱，非金屬陰離子的還原性增強。

　　2、根據化合價判斷：

　　同種陽離子，價態越高，氧化性越強。

　　同種陰離子，價態越低，還原性越強。

　　3、根據反應方程式判斷：

　　氧化性：氧化劑大於氧化產物。

　　還原性：還原劑大於還原產物。

　　4、根據反應條件判斷：跟相同的還原劑反應，離子的氧化性越強，條件越簡單。

　　5、根據反應劇烈程度判斷：跟同一氧化劑反應，離子還原性越強，反應越劇烈。

　　6、根據產物狀態判斷：跟同一氧化劑反應，離子的還原性越強，產物的價態越高。