離子氧化還原性判斷：
1、根據元素週期表規律判斷：
同一週期，從左到右，非金屬陰離子的還原性減弱，金屬陽離子的氧化性增強。
同一族，從上到下，金屬陽離子的氧化性減弱，非金屬陰離的還原性增強。
2、根據化合價判斷：
同種陽離子，價態越高，氧化性越強。
同種陰離子，價態越低，還原性越強。
3、根據反應方程式判斷：
氧化性：氧化劑大於氧化產物 。
還原性：還原劑大於還原產物 。
4、根據反應條件判斷：
跟相同的還原劑反應，離子的氧化性越強，條件越簡單。
5、根據反應劇烈程度判斷：
跟同一氧化劑反應，離子還原性越強，反應越劇烈。
6、根據產物狀態判斷：
跟同一氧化劑反應，離子的還原性越強，產物的價態越高。
7、根據氧化還原反應規則判斷：
先強後弱。幾種離子發生氧化還原反應，先跟氧化性較強的離子反應，再跟較弱的反應。
例如：
1、根據物質離子的濃度大小判斷：具有氧化性的物質濃度越大，其氧化性越強，反之則越弱。
2、根據離子化合價價態高低判斷：變價元素位於最高價態時只有氧化性，處於最低價態時只有還原性，處於中間價態時，既有氧化性又有還原性。一般處於最高價態時，氧化性最強，隨著化合價降低，氧化性減弱還原性增強。
3、根據離子反應條件判斷：當不同氧化劑分別於同一還原劑反應時，如果氧化產物價態相同，可根據反應條件的難易來判斷。反應越容易，該氧化劑氧化性就強。
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要比較離子的還原性，就需要看單質的氧化性的強弱。單質的氧化性越強，則離子的還原性就越弱。氯離子的氧化性比氧單質的氧化性強，所以氯離子的還原性就比氧離子的還原性弱。
另外，也可以從穩定性方面來比較。越穩定的離子，其還原性越強。由於氧離子比氯離子更穩定，所以其還原性更強。
氧化性由強到弱的順序：
1、金屬離子的氧化性由強到弱的順序：
銀離子、三價鐵離子、銅離子、二價鉛離子、二價鐵離子、二價鋅離子、鋁離子、鎂離子、鈉離子、鈣離子、鉀離子。
2、鹵族元素氧化性由強到弱的順序：
氟氣、氯氣、溴氣、碘氣。
3、常見作為氧化劑的物質氧化性由強到弱的順序：
高錳 ...
鹵族元素指週期系ⅦA族元素。包括氟、氯、溴、碘、砈、鈿，簡稱鹵素。它們在自然界都以典型的鹽類存在，是成鹽元素。
鹵族元素的單質都是雙原子分子，它們的物理性質的改變都是很有規律的，隨著分子量的增大。
鹵素分子間的色散力逐漸增強，顏色變深，它們的熔點、沸點、密度、原子體積也依次遞增（石田的熔點及沸點未 ...
1、根據元素週期表規律判斷：
同一週期，從左到右，非金屬陰離子的還原性減弱，金屬陽離子的氧化性增強。
同一族,從上到下，金屬陽離子的氧化性減弱，非金屬陰離子的還原性增強。
2、根據化合價判斷：
同種陽離子，價態越高，氧化性越強。
同種陰離子，價態越低，還原性越強。
3、根據反應方程 ...
1、某元素位於最高價態時，只能得電子，則其具有氧化性，其離子具還原性;
2、某元素位於最低價態時，只能失電子，則其具有還原，其離子具氧化性；
3、某元素位於中間價態時，既能得電子，又能夠失去電子，既具有氧化性，又具有還原性，其離子既具有氧化性又具有還原性;
4、從其相應的單質的氧化還原性確定， ...
看離子失電子的能力。失去個電子，化合價就升高，也就是被還原。失電子越容易，還原性就越強。
例子：元素週期表中第一主族的鹼金屬：Na和K最外層電子都只有一個，但鉀的質子數多，原子半徑大，最外層那個電子相對來說比鈉的最外層那個電子更容易失去，所以鉀的還原性比鈉強。
離子的還原性強弱也可以這麼推。但一般 ...
氧化性是指物質得電子的能力。處於高價態的物質和活潑非金屬單質（如：氟、氯、氧等）一般具有氧化性。物質在 化學反應中得電子的能力為氧化性，處於高價態的物質一般具有氧化性，
還原性是指物質失電子的能力，還原性是相對於氧化性來說的，能還原別的物質 ，即具有還原性（物質失電子的能力），低價態的物質一般具有還原 ...
金屬離子氧化性順序（從大到小排列）：
銀離子大於3價鐵離子大於汞離子大於銅離子大於鉛離子大於錫離子大於2價鐵離子大於鋅離子大於鋁離子大於鎂離子大於納離子大於鈣離子大於鉀離子；
氧化性是指物質得電子的能力，處於高價態的物質和活潑非金屬單質(如：氟、氯、氧等）一般具有氧化性，而處於低價態的物質一般具有 ...