1、某元素位於最高價態時，只能得電子，則其具有氧化性，其離子具還原性;
2、某元素位於最低價態時，只能失電子，則其具有還原，其離子具氧化性；
3、某元素位於中間價態時，既能得電子，又能夠失去電子，既具有氧化性，又具有還原性，其離子既具有氧化性又具有還原性;
4、從其相應的單質的氧化還原性確定，其單質氧化性強，其離子的還原性就弱，相反，其單質氧化性弱，其離子的還原性就強，反之亦然。
看離子失電子的能力。失去個電子，化合價就升高，也就是被還原。失電子越容易，還原性就越強。
例子：元素週期表中第一主族的鹼金屬：Na和K最外層電子都只有一個，但鉀的質子數多，原子半徑大，最外層那個電子相對來說比鈉的最外層那個電子更容易失去，所以鉀的還原性比鈉強。
離子的還原性強弱也可以這麼推。但一般不提離子的還原性強弱，一般都是金屬的還原性強弱，有順序：鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金，還原性依次減弱。
氫離子帶正電，發生氧化還原反應時失電子，因此具有氧化性。
補充，氫離子的形成條件：通常由酸在水中電離產生，一些酸式鹽在電離時也能直接形成氫離子，如硫酸氫鈉，水自身也會電離出極少量的氫離子和氫氧根離子，某些酸式鹽在電離時雖然不直接生成氫離子，但是會電離電離出一些能讓水中少量氫氧根離子轉化為沉澱或氣體的陽離子，從而使水中氫離子數目增多，如硫酸銅、硫酸銨等。
1、根據元素週期表規律判斷：
同一週期，從左到右，非金屬陰離子的還原性減弱，金屬陽離子的氧化性增強。
同一族,從上到下，金屬陽離子的氧化性減弱，非金屬陰離子的還原性增強。
2、根據化合價判斷：
同種陽離子，價態越高，氧化性越強。
同種陰離子，價態越低，還原性越強。
3、根據反應方程 ...
離子氧化還原性判斷：
1、根據元素週期表規律判斷：
同一週期，從左到右，非金屬陰離子的還原性減弱，金屬陽離子的氧化性增強。
同一族，從上到下，金屬陽離子的氧化性減弱，非金屬陰離的還原性增強。
2、根據化合價判斷：
同種陽離子，價態越高，氧化性越強。
同種陰離子，價態越低，還原性越強 ...
例如：
1、根據物質離子的濃度大小判斷：具有氧化性的物質濃度越大，其氧化性越強，反之則越弱。
2、根據離子化合價價態高低判斷：變價元素位於最高價態時只有氧化性，處於最低價態時只有還原性，處於中間價態時，既有氧化性又有還原性。一般處於最高價態時，氧化性最強，隨著化合價降低，氧化性減弱還原性增強。
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氧化性是指物質得電子的能力。處於高價態的物質和活潑非金屬單質（如：氟、氯、氧等）一般具有氧化性。物質在 化學反應中得電子的能力為氧化性，處於高價態的物質一般具有氧化性，
還原性是指物質失電子的能力，還原性是相對於氧化性來說的，能還原別的物質 ，即具有還原性（物質失電子的能力），低價態的物質一般具有還原 ...
鋇離子比氫離子容易失去電子，因為按元素週期表排列順序，鋇離子排在氫離子前面，說明鋇離子比氫離子難得電子，而得電子能力就是氧化性，所以氫離子氧化性要強。 ...
金屬離子氧化性順序（從大到小排列）：
銀離子大於3價鐵離子大於汞離子大於銅離子大於鉛離子大於錫離子大於2價鐵離子大於鋅離子大於鋁離子大於鎂離子大於納離子大於鈣離子大於鉀離子；
氧化性是指物質得電子的能力，處於高價態的物質和活潑非金屬單質(如：氟、氯、氧等）一般具有氧化性，而處於低價態的物質一般具有 ...
還原性強弱順序依次為：碘離子、溴離子、氯離子、氟離子。
鹵族元素指氟、氯、溴、碘、砈。
還原性：還原性指的是在化學反應中失電子能力，鹵素單質具有氧化性，氧化性指的是得電子能力，同一個主族，由上到下，得電子能力逐漸減弱，即對應的形成相對的離子之後，由上到下再失去會變得越來越容易。簡而言之，即得電子容 ...