如何判斷離子氧化性強弱

　　例如：

　　1、根據物質離子的濃度大小判斷：具有氧化性的物質濃度越大，其氧化性越強，反之則越弱。

　　2、根據離子化合價價態高低判斷：變價元素位於最高價態時只有氧化性，處於最低價態時只有還原性，處於中間價態時，既有氧化性又有還原性。一般處於最高價態時，氧化性最強，隨著化合價降低，氧化性減弱還原性增強。

　　3、根據離子反應條件判斷：當不同氧化劑分別於同一還原劑反應時，如果氧化產物價態相同，可根據反應條件的難易來判斷。反應越容易，該氧化劑氧化性就強。

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　　金屬陽離子氧化性強弱順序，銀離子大於三價鐵離子，大於銅離子，大於二價鐵離子。

　　金屬的氧化性順序是鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、銅、汞、銀、鉑、金。

　　氧化性是指物質得電子的能力。處於高價態的物質和活潑非金屬單質一般具有氧化性，如氟、氯、氧等。而處於低價態的物質一般具有還原性。

　　1、常見離子氧化性：K+ ＜Ca2+ ＜Na+ ＜Mg2+ ＜Al3+＜ Zn2+＜ Fe2+ ＜ Pb2+＜H+＜Cu2+ ＜Fe3+ ＜Ag+。

　　2、常見離子還原性：S2- ＞SO3(2-)＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-＞F-。

　　3、氧化還原反應是在反應前後元素的氧化數具有相應的升降變化的化學反應。在反應過程中有元素化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。這種反應可以理解成由兩個半反應構成，即氧化反應和還原反應。此類反應都遵守電荷守恆。在氧化還原反應裡，氧化與還原必然以等量同時進行。兩者可以比喻為陰陽之間相互依靠、轉化、消長且互相對立的關係。有機化學中也存在氧化還原反應。