1、氧化性是指物質得電子的能力。處於高價態的物質和活潑非金屬單質如氟、氯、氧等一般具有氧化性，而處於低價態的物質一般具有還原性。
2、金屬活潑性是指得失電子能力，金屬活潑性強，失電子能力強，還原性強，如鹼金屬活潑性弱，得電子能力強，氧化性強，如鹵族元素。
金屬離子氧化性順序（從大到小排列）：
銀離子大於3價鐵離子大於汞離子大於銅離子大於鉛離子大於錫離子大於2價鐵離子大於鋅離子大於鋁離子大於鎂離子大於納離子大於鈣離子大於鉀離子；
氧化性是指物質得電子的能力，處於高價態的物質和活潑非金屬單質(如：氟、氯、氧等）一般具有氧化性，而處於低價態的物質一般具有還原性。
例如：
1、根據物質離子的濃度大小判斷：具有氧化性的物質濃度越大，其氧化性越強，反之則越弱。
2、根據離子化合價價態高低判斷：變價元素位於最高價態時只有氧化性，處於最低價態時只有還原性，處於中間價態時，既有氧化性又有還原性。一般處於最高價態時，氧化性最強，隨著化合價降低，氧化性減弱還原性增強。
3、根據離子反應條件判斷：當不同氧化劑分別於同一還原劑反應時，如果氧化產物價態相同，可根據反應條件的難易來判斷。反應越容易，該氧化劑氧化性就強。
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離子變形性與正負電荷、電子層、離子半徑、電子構型、複雜陰離子有關。具體相關性如下：
1、電子層結構相同的離子，隨著負電荷的減小和正電荷的增加而變形性減小；
2、電子層相同的離子，電子層越多，離子的半徑越大，變形性越大；
3、18電子構型和9到17電子構型的離子，其變形性比半徑相近電荷相同的8電 ...
金屬陽離子氧化性強弱順序，銀離子大於三價鐵離子，大於銅離子，大於二價鐵離子。
金屬的氧化性順序是鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、銅、汞、銀、鉑、金。
氧化性是指物質得電子的能力。處於高價態的物質和活潑非金屬單質一般具有氧化性，如氟、氯、氧等。而處於低價態的物質一般具有還原性。 ...
氧化性是指物質得電子的能力。處於高價態的物質和活潑非金屬單質(如：氟、氯、氧等）一般具有氧化性，而處於低價態的物質一般具有還原性。 ...
1、常見離子氧化性：K+ ＜Ca2+ ＜Na+ ＜Mg2+ ＜Al3+＜ Zn2+＜ Fe2+ ＜ Pb2+＜H+＜Cu2+ ＜Fe3+ ＜Ag+。
2、常見離子還原性：S2- ＞SO3(2-)＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-＞F-。
3、氧化還原反應是在反應前後元素的氧化數具有相應的升降變化的化 ...
氯氣氧化性大於三價鐵離子。
鐵離子：是鐵失去3個電子後形成的離子，是鐵的最穩定離子，有很強的氧化性。同時也是一種重要的工業用劑。
氯氣：常溫常壓下為黃綠色，有強烈刺激性氣味的劇毒氣體，具有窒息性 ，密度比空氣大，可溶於水和鹼溶液，易溶於有機溶劑，易壓縮，可液化為黃綠色的油狀液氯，是氯鹼工業的主要產 ...
鋇離子比氫離子容易失去電子，因為按元素週期表排列順序，鋇離子排在氫離子前面，說明鋇離子比氫離子難得電子，而得電子能力就是氧化性，所以氫離子氧化性要強。 ...
氫離子帶正電，發生氧化還原反應時失電子，因此具有氧化性。
補充，氫離子的形成條件：通常由酸在水中電離產生，一些酸式鹽在電離時也能直接形成氫離子，如硫酸氫鈉，水自身也會電離出極少量的氫離子和氫氧根離子，某些酸式鹽在電離時雖然不直接生成氫離子，但是會電離電離出一些能讓水中少量氫氧根離子轉化為沉澱或氣體的陽 ...